Question

向-定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入150mL 4 mol?L^-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不呈血紅色．若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（　�。�

A．O.21 mol

B．0.25 mol

C．0.3 mol

D．0.35 mol

Answer 1

分析：混合物與硝酸反應(yīng)時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，由鐵元素守恒可知，足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，得到鐵的物質(zhì)的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質(zhì)的量相同，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量和生成NO的物質(zhì)的量，求出溶液中硝酸亞鐵的物質(zhì)的量．

解答：解：因一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO₃）₂，
2.24L NO（標準狀況）的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.15L×4mol/L-0.1mol=0.5mol，
所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.5mol×

1

2

=0.25mol，
由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.25mol．
故選B．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，關(guān)鍵是根據(jù)現(xiàn)象判斷反應(yīng)產(chǎn)物，利用原子守恒的方法來計算，難度中等．