【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是（ ）
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤HgCl2
A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤
【答案】B
【解析】
根據題中分子或離子中鍵角由大到小可知，本題考查鍵角判斷，運用VSEPR理論分析。
，根據VSEPR理論價電子對數為
，根據雜化軌道理論，中心B原子為
雜化，鍵角為
；
，根據VSEPR理論價電子對數為
，根據雜化軌道理論，中心N原子為
雜化，理論上正四面體構型鍵角為
，由于
分子中孤電子對存在，孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，使鍵角
；
，根據VSEPR理論價電子對數為
，根據雜化軌道理論，中心O原子為雜化，理論上正四面體構型鍵角為，由于
分子中存在兩對孤電子對，且孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，且存在兩對孤電子對，使得鍵角比分子的鍵角還小；
，根據VSEPR理論價電子對數為
，根據雜化軌道理論，中心P原子為雜化，鍵角為；
，根據VSEPR理論價電子對數為
，根據雜化軌道理論，中心Hg原子為sp雜化，鍵角為
；
綜上，鍵角由大到小的順序為
，
答案選B。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某有機化合物A的結構,進行如下實驗:
I. 分子式的確定:
(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質的實驗式是__________.
(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量,得到如圖①所示質譜圖,則其相對分子質量為_______,該物質的分子式是_______.
(3)根據有機化合物的成鍵特點,預測A的可能結構并寫出結構簡式__________.
II.結構式的確定:
(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目.經測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖②,則A的結構簡式為_________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新藥物結構如圖所示，下列有關該化合物說法正確的是
A.分子式為C17H17N2O6
B.能發(fā)生水解反應、聚合反應、取代反應、消去反應
C.分子中含有四種不同的官能團
D.能與氫氣發(fā)生加成反應，但不能與溴的四氯化碳溶液反應
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【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是（ �。�
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 由于乳酸（
）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體
C. HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結構如圖所示。關于EGC的下列說法中正確的是
A. 遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應
B. 1 mol EGC與4 mol NaOH恰好完全反應
C. 易發(fā)生氧化反應和取代反應，難發(fā)生加成反應
D. 分子中所有的原子共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應的反應速率最快的是
A.v(A)＝0.5 mol·L1·min 1B.v(B)＝0.1 mol·L1·s1
C.v(C)＝0.8 mol·L1·min 1D.v(D)＝1 mol·L1·min 1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸二氫鉀（KH2PO4）是一種高效復合肥。工業(yè)上以磷精礦[主要成分是Ca3(PO4)2，還含有少量Fe2O3、CaF2等雜質]為原料，生產磷酸二氫鉀的流程如圖：
已知：①TBP、D2EHPA、TOA都是難溶于水的液態(tài)有機物，對萃取特定物質有較強的選擇性，常用作萃取劑。
②萃取劑TBP對H3PO4和Fe3+有較強的萃取作用，但對Ca2+有一定的萃取作用。
③萃取劑D2EHPA僅對Fe3+有較強的萃取作用。
回答下列問題：
（1）“制酸”過程中生成磷酸的化學方程式為______。
（2）“除氟”時發(fā)生反應的化學方程式為______。
（3）“目的1”是______。
（4）“目的2”分離出的有機層中除H3PO4外，還有少量某金屬陽離子。去除有機層中該陽離子的方法是用含H2SO4的磷酸洗滌，反應的離子方程式為______。
（5）“反應”時先在磷酸中加入KCl，再加入TOA，TOA的作用是______。
（6）“反應”中，TOA的用量會影響溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分數δ（含磷元素微粒占全部含磷粒子的物質的量分數）隨pH的變化如圖所示。
“反應”中，當pH=______（填選“2.2”、“4.5”、“9.5”或“12.4”）時，停止加入TOA。
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