一定條件下反應(yīng)A(氣)+B(氣)C(氣);△H<0達(dá)到平衡后,據(jù)下列圖象判斷

(1)增加A的量,移向新平衡的是(  )

(2)升溫,達(dá)到新的平衡的是(  )

(3)降壓,達(dá)到新的平衡的是(  )

(4)使用催化劑,達(dá)到平衡的是(  )

(5)減少C的量,移向新平衡的是(  )

答案:
解析:

(1)A

(2)B

(3)C

(4)D

(5)E


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;②2CH3CHO+O2
催化劑
.
2CH3COOH.③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 精英家教網(wǎng).現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示.
精英家教網(wǎng)
回答下列問題:
(1)A的電子式
 
A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(2)E的分子中含
 
 
兩種官能團(tuán)(寫名稱)
(3)驗(yàn)證D和E兼有的官能團(tuán)常采用的試劑是
 
,產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型:
A→B
 
 

B→C
 
;
 

兩分子E在一定條件下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯的反應(yīng)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CO和H2是合成多種有機(jī)化合物的重要原料,亦稱作合成氣.CO和H2反應(yīng)在不同條件下得到不同的產(chǎn)物:
反應(yīng)條件 主要產(chǎn)物 生成1mol有機(jī)物
△H/kJ?mol-1
Cu-ZnO-Cr2O3-MnO,200~400℃,30~40MPa 甲醇 -128
Ni,250~500℃,常壓 甲烷(和水蒸氣) -206.2
FeO-Co-Ni,150~350℃,0.1~3MPa 人造石油
Ru,150~250℃,10~100MPa 固態(tài)烷烴
ThO-ZnO-Al2O3,400~500℃,10~100MPa 異丁烷、異戊烷
Co-Fe,100~200℃,10~20MPa 含氧有機(jī)化合物
Rh原子簇配合物,高壓液相 乙二醇
(少量乙酸、乙醇)
現(xiàn)有可以由CO和H2在不同條件下合成的A、C、G三種有機(jī)化合物,這三種化合物在上表中都已列出.它們及相關(guān)的其他物質(zhì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
精英家教網(wǎng)
已知:常溫常壓下,A、B、D均為氣態(tài),E和F是同分異構(gòu)體,將等質(zhì)量的D和E分別完全燃燒消耗氧氣的量、生成二氧化碳和水的量?jī)烧叨枷嗤?qǐng)回答下列問題:
(1)寫出D和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D
 
,H
 
;寫出由B生成C的反應(yīng)類型
 

(2)G與過量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)F的銀鏡反應(yīng)為
 

(4)C可用作燃料電池的燃料,在堿性溶液中此電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 

(5)A與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成合成氣CO和H2,其熱化學(xué)方程式為(注明催化劑)
 
,為了有利于合成氣的生成,壓強(qiáng)不采用高壓而采用常壓的原因是
 
,溫度應(yīng)高于
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一.甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源,工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣(CO、H2),再制成甲醇、二甲醚.
(1)工業(yè)上,可以分離合成氣中的氫氣,用于合成氨,常用醋酸二氨合亞銅[Cu(NH32]AC溶液(AC=CH3COO-)來吸收合成氣中的一氧化碳,其反應(yīng)原理為:[Cu(NH32]AC(aq)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH33]AC?CO(aq)△H<0常壓下,將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH32]AC溶液的措施是
 
;
(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)a:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol;反應(yīng)b:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
①對(duì)于反應(yīng)a,某溫度下,將4.0mol CO2(g)和12.0mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
;
②對(duì)于反應(yīng)b,某溫度下,將1.0mol CO(g)和2.0mol H2(g)充入固定容積的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變溫度和壓強(qiáng),平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,于溫和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是
 
;(填字母代號(hào))
 A.p3>p2,T3>T2  B.p2>p4,T4>T2   C.p1>p3,T1>T3    D.p1>p4,T2>T3
(3)CO可以合成二甲醚,二甲醚可以作為燃料電池的原料,化學(xué)反應(yīng)原理為:CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0
①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

A.逆反應(yīng)速率先增大后減小
B.反應(yīng)物的體積百分含量減小
C.正反應(yīng)速率先增大后減小
D.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
 
;
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量.關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池,下列說法正確的是
 
(填字母)
A.兩種燃料互為同分異構(gòu)體,分子式和摩爾質(zhì)量相同,比能量相同
B.兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同,斷鍵時(shí)所需能量相同,比能量相同
C.兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同,斷鍵時(shí)所需能量不同,比能量不同
(4)已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ,請(qǐng)寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:013

在密閉容器中,通入體積比為1∶3AB兩種氣體,在一定條件下,A()+3B()2C()達(dá)到平衡時(shí),有50%的B轉(zhuǎn)化為C,則容器內(nèi)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為(同溫下)

[  ]

A4∶3   B1∶1   C3∶4   D2∶1

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