試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí):
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
(2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

(1)FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),加入稀鹽酸后,S2-+2H+H2S↑,破壞了FeS的溶解平衡,使上述平衡向FeS溶解的方向移動(dòng),故FeS溶解。
(2)CaCO3(s)C(aq)+Ca2+(aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附著在CaCO3的表面,很難破壞CaCO3的溶解平衡,故難溶于稀硫酸;而在醋酸中,C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑,破壞了CaCO3的溶解平衡,故CaCO3能溶于醋酸。
(3)BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移動(dòng),造成BaSO4損失;而用硫酸洗滌,H2SO42H++S,S的存在抑制了BaSO4的溶解,故BaSO4損失量少。

解析試題分析:(1)FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),加入稀鹽酸后,S2-+2H+H2S↑,破壞了FeS的溶解平衡,使上述平衡向FeS溶解的方向移動(dòng),故FeS溶解。(2)CaCO3(s)C(aq)+Ca2+(aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附著在CaCO3的表面,很難破壞CaCO3的溶解平衡,故難溶于稀硫酸;而在醋酸中,C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑,破壞了CaCO3的溶解平衡,故CaCO3能溶于醋酸。(3)BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移動(dòng),造成BaSO4損失;而用硫酸洗滌,H2SO42H++S,S的存在抑制了BaSO4的溶解,故BaSO4損失量少。
考點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解平衡

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014廣西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在673K、30MPa下,在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如右圖所示。下列分析一定正確的是

A、正反應(yīng)速率:a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B、c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡

C、d點(diǎn)和e點(diǎn)處的n(N2)不一樣

D、若其他條件不變,在773 K時(shí)反應(yīng)至t1時(shí)刻,n(H2)比圖中d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n(H2)大

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(   )

A.氨氣具有氧化性,用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏
B.氫氟酸具有強(qiáng)酸性,用氫氟酸蝕刻玻璃
C.二氧化硫具有還原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣
D.銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50mol·L- 硫酸溶液
(1)若配制250 mL硫酸溶液,則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸        mL。
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示:
(2)儀器A的名稱為                          ;
(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是                                   
(4)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:(中和熱為57.3 kJ·mol- 1)         ;
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①下表中的溫度差平均值為        ℃;
②近似認(rèn)為0.50mol·L- 1  NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ,中和后生成溶液的比熱容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H=              (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 有偏差,產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是(填字母)        。

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 
B.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) 
C.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 
D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

A.若ΔH<0,ΔS>0,任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B.若ΔH>0,ΔS<0,任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C.若ΔH>0,ΔS>0,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行
D.若ΔH<0,ΔS<0,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列物質(zhì)不屬于化石燃料的是

A.木材B.煤C.石油D.天然氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

(16分)脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑,例如:

(1)化合物I的分子式為_(kāi)________,化合物I含有的官能團(tuán)名稱是______________,
1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____mol O2。
(2)化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
(3)也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_________________________。
(4)化合物I有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
___________。(要求:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

(11分)A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________,E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____           _    ______;
(2)F的化學(xué)式為_(kāi)____________,G和D的電子式分別為_(kāi)___________和______________;
(3)D與H反應(yīng)可能生成的鹽有_______       ______ (填化學(xué)式);
(4)如何由F制備A :                                                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙;D與A位于同一主族;在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中,E的離子半徑最小。
(1)實(shí)驗(yàn)室中可用A2C2制取C單質(zhì),其化學(xué)方程式是                           
(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是                ;B、C、E三種元素組成的常見(jiàn)鹽的水溶液呈酸性,原因是                           (用離子方程式表示)。
(3)反應(yīng)乙+C2→B2+A2C(未配平)可設(shè)計(jì)為燃料電池,則通入乙的電極是     (填“正”或“負(fù)”)極,在堿性條件下其電極反應(yīng)是                                          

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