Question

試?yán)�用平衡移�?dòng)原理解釋下列事實(shí)：
（1）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；
（2）CaCO₃難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；
（3）分別用等體積的蒸餾水和0．010 mol·L^-1硫酸洗滌BaSO₄沉淀，用水洗滌造成BaSO₄的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

Answer 1

（1）FeS(s)Fe²⁺(aq)+S^2-(aq)，加入稀鹽酸后，S^2-+2H⁺H₂S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移動(dòng)，故FeS溶解。
（2）CaCO₃(s)C(aq)+Ca²⁺(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO₄微溶，附著在CaCO₃的表面，很難破壞CaCO₃的溶解平衡，故難溶于稀硫酸；而在醋酸中，C+2CH₃COOH2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，破壞了CaCO₃的溶解平衡，故CaCO₃能溶于醋酸。
（3）BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+S(aq)，用水洗滌使BaSO₄的溶解平衡向BaSO₄溶解的方向移動(dòng)，造成BaSO₄損失；而用硫酸洗滌，H₂SO₄2H⁺+S，S的存在抑制了BaSO₄的溶解，故BaSO₄損失量少。

解析試題分析：（1）FeS(s)Fe²⁺(aq)+S^2-(aq)，加入稀鹽酸后，S^2-+2H⁺H₂S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移動(dòng)，故FeS溶解。（2）CaCO₃(s)C(aq)+Ca²⁺(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO₄微溶，附著在CaCO₃的表面，很難破壞CaCO₃的溶解平衡，故難溶于稀硫酸；而在醋酸中，C+2CH₃COOH2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，破壞了CaCO₃的溶解平衡，故CaCO₃能溶于醋酸。（3）BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+S(aq)，用水洗滌使BaSO₄的溶解平衡向BaSO₄溶解的方向移動(dòng)，造成BaSO₄損失；而用硫酸洗滌，H₂SO₄2H⁺+S，S的存在抑制了BaSO₄的溶解，故BaSO₄損失量少。
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡