Question

在溫度t₁和t₂下，鹵素X₂（g）和H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

（1）已知t₂＞t₁，生成HX的反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）用電子式表示HCl的形成過(guò)程

 

．
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是

 

（用化學(xué)式表示）．
（4）K的變化體現(xiàn)出X₂化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,電子式,極性鍵和非極性鍵

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),化學(xué)平衡專題

分析：（1）溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）HCl屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過(guò)程可寫(xiě)為：；
（3）F、Cl、Br、I的得電子能力依次減小，故HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI；
（4）平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)越易進(jìn)行，F(xiàn)、Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是：同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，核對(duì)最外層電子的吸引力依次減弱．

解答： 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以HX的生成反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（2）HCl屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過(guò)程可寫(xiě)為：，故答案為：；
（3）F、Cl、Br、I屬于ⅦA，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大，因此原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以H-F鍵的極性最強(qiáng)，H-I的極性最弱，因此HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI，故答案為：HF＞HCl＞HBr＞HI；
（4）平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)越易進(jìn)行，F(xiàn)、Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是：同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，核對(duì)最外層電子的吸引力依次減弱造成的，故答案為：同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

點(diǎn)評(píng)：用圖表表述化學(xué)過(guò)程或呈現(xiàn)背景信息是化學(xué)常用的表達(dá)方式，全面考查學(xué)生分析、比較、概括、歸納問(wèn)題的能力．