5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中含HSO3-的數(shù)目為0.1NA
B．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol，則將1 mol SO2與足量O2混合后充分反應(yīng)放出的熱量為98.3 kJ
C．惰性電極電解硫酸銅的溶液，當(dāng)陽(yáng)極生成6.4 g銅時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12 L
D．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，消耗1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

分析 A．亞硫酸氫根離子部分電離呈亞硫酸根離子，導(dǎo)致其數(shù)目減少；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
C．陰極生成的為銅，陽(yáng)極生成的為氧氣；
D．金屬的吸氧腐蝕中，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子．

解答 解：A．1 L 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中含有0.1mol亞硫酸氫鈉，由于亞硫酸氫根離子發(fā)生電離，則溶液中含HSO3-的數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol，則將1 mol SO2與足量O2混合后充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則放出的熱量小于98.3 kJ，故B錯(cuò)誤；
C．惰性電極電解硫酸銅的溶液，陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣，陰極銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，陰極沒有氣體生成，故C錯(cuò)誤；
D．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，消耗1 molO2轉(zhuǎn)移了4mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是NO；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是6.4 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4、還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO，利用鋅焙砂制取金屬鋅的流程如圖．

（1）酸浸ZnFe2O4時(shí)會(huì)生成兩種鹽，分別是硫酸鋅、硫酸鐵；
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步，第一部是加入氧化劑將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
①第一步加入的氧化劑應(yīng)選擇b．
a．濃硫酸 b．H2O2 c．高錳酸鉀       d．濃硝酸
②凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中得到懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性．
（3）凈化Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Ni2++Zn=Ni+Zn2+；
（4）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)X是H2SO4、ZnSO4，電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+2Zn+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g燒堿，應(yīng)放在小燒杯（填儀器名稱）中稱量
（2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）de
a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是托盤天平，500mL容量瓶和小燒杯藥匙_
（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為
（5）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列
（6）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌、后用于引流；
（7）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是②（填下列編號(hào)）
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時(shí)俯視
③配制過(guò)程中遺漏了（4）中步驟D
④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
（8）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)（7）中④這種情況你將如何處理？重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列能正確表示氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量的SO2后變成無(wú)色溶液：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O
D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M離子可能為（　　）
所含離子Fe2+SO42-H+M
濃度（mol•L-1）1122
A．Na+B．Mg2+C．Cl-D．CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．烷烴CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的系統(tǒng)命名是：2，4-二甲基-3-乙基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的 CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和 Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的 pH，見表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的 pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的 pH3.09.06.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，計(jì)算 Fe（OH）3的溶度積Ksp=10-38（mol•L-1）4（通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L 時(shí)則沉淀完全．）
（2）加入氧化劑的目的將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
（3）最適合作氧化劑X的是C．
A．K2Cr2O7        B．NaClO          C．H2O2 D．KMnO4
（4）加入的物質(zhì) Y 是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）．
（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀．

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