Question

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進行下列實驗：
①B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②濃度均為0.1mol/LC與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是____________，E是___________；
（2）用水稀釋0.1 mol/LB時，溶液中隨著水量的增加而減小的是__________ (填寫序號) 
a． b． c．c(H⁺)·c(OH^－）  d．n(OH^－)
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號) 
a．反應所需要的時間E>A           
b．開始反應時的速率A>E
c．參加反應的鋅粉物質的量A=E    
d．E溶液里有鋅粉剩余
（4）室溫下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為___________________。

Answer 1

（1）NaOH；CH₃COOH 
（2）a         
（3）c
（4）c(Na^＋)> c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)=c(H^＋)