Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1mol Fe在過(guò)量的Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• B、常溫下，22.4L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4N_A
• C、2mol SO₂和1mol O₂在密閉容器中催化加熱，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2N_A
• D、由CO₂和O₂組成的混合氣體中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子；
B．常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量；
C．二氧化硫與氧氣的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
D．二氧化碳和氧氣分子中都含有2個(gè)氧原子，混合物中含有的氧原子數(shù)目為分子數(shù)目的2倍．

解答： 解：A．0.1mol Fe在過(guò)量的Cl₂中充分燃燒生成0.1mol氯化鐵，轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A，故A正確；
B．常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L甲烷的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．2mol SO₂和1mol O₂在密閉容器中催化加熱，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，反應(yīng)后容器內(nèi)的分子的物質(zhì)的量大于2mol，分子總數(shù)大于2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳和氧氣分子中都含有2個(gè)氧原子，若CO₂和O₂組成的混合氣體中共有N_A個(gè)分子，則含有的氧原子數(shù)為二氧化碳和氧氣分子數(shù)的2倍，即氧原子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)特點(diǎn)．