14．下圖裝置能夠組成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、兩個電極材料相同且不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、符合原電池的構(gòu)成條件，故B正確；
C、沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池形成原電池的條件，明確正構(gòu)成的四個條件的內(nèi)涵是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組有機物，無論它們以何種比例混和，只要總質(zhì)量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一定值的是（　�。�
A．C2H6和C3H8B．C4H10和C6H6C．CH2O和 C2H4O2D．C3H6和C3H8O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．丁苯酞是我國歷史上第三個自主開發(fā)的國家一類新藥，也是國際上首個作用于急性缺血性腦卒中多個病理環(huán)節(jié)的創(chuàng)新藥物，獲國家科技進步二等獎，合成丁苯酞的一種路線如下：
已知：①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）D的化學(xué)名稱是2-甲基丙烯，C中含有的官能團是溴原子．
（2）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）由D生成E的化學(xué)方程式為+HBr→（CH3）3CBr．
（5）K與C互為同系物，相對分子質(zhì)量比C大14，其核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2：2：1：1，則K的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）參照上述丁苯酞的合成路線，設(shè)計一條以甲醛和化合物A為原料合成2-苯基乙醇（）
的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．O.1mol/LKHC03溶液與O．1mol/L KOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
C．20ml O．lmol/L CH3COONa溶液與lOmLO．lmol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（Cl-）＞（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
D．pH=2的H2C2O4溶液與pH=l2的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的2p軌道上有2個未成對電子，Y元素原子的4p軌道上有3個未成對電子．X跟Y可形成化合物Y2X3，Z元素可以形成正一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的價電子排布式為2s22p4，X的元素符號是O；
（2）Y元素在元素周期表中的位置是第4周期VA族，Y的元素名稱是砷，Y元素價層電子的電子排布圖為；
（3）比較Y的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點高低，并說明理由NH3＞AsH3＞PH3、NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高
（4）已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下表列出的對晶體的說明中，錯誤的是（　�。�
選項ABCD
晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘
晶體中
的粒子		陰、陽離子分子原子分子
粒子間
的作用		離子鍵分子間
作用力		共價鍵分子間
作用力
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鎂的燃燒反應(yīng)B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
C．水的分解反應(yīng)D．鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛．請回答下列問題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是C（填字母）
A．Cu5FeS4　　　　B．CuFeS2　　　C．Cu2S　　　D．Cu2（OH）2CO3
（2）2014年我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分數(shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為3109.4萬噸．（保留一位小數(shù)）
（3）可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）．
①該制備過程的反應(yīng)方程式為4CuSO4+N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O．
②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有AC（填字母）
A．離心機　　　B．分餾塔　　C．框式壓濾機　　　D．反應(yīng)釜
（4）我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價值和歷史價值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過程中，負極是c（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)史和化學(xué)研究方法的敘述中正確的是（　�。�
①我國科學(xué)家在世界上第一次人工合成結(jié)晶牛胰島素，揭開了人工合成有機物大分子的開端；②李比希提出了利用氧化銅在高溫下氧化有機物生成CO2、H2O來確定有機物的元素組成；③美國化學(xué)家科里創(chuàng)立了有機化學(xué)的“逆合成分析理論”為有機合成分析指明了思考的方向；④鈉融法可定性確定有機物中是否含有氮、氯、溴、硫；⑤1828年維勒首先在實驗室合成尿素，開創(chuàng)了無機物合成有機物的歷史．
A．只有①B．①和③C．①③⑤D．①②③④⑤

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