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1.   某課外活動小組為了驗證銅與稀硝酸反應產生的氣體是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾，F是裝有一半空氣的注射器。

2.  

3.   請回答有關問題：

4.   (1)設計裝置A的目的是                ，如何判斷已完成該目的__________________

5.   (2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是             ；B中反應的離子方程式為：       。

6.   (3)裝置E和F的作用是           ；為實現此作用，其操作方法是       。

7.   (4)裝置D的作用是             。

 

【答案】

(1)利用生成的二氧化碳將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和氧氣反應生成二氧化氮對氣體產物的觀察產生干擾。

裝置C中產生白色沉淀時。

(2)銅絲表面產生氣泡，稀硝酸液面上仍為無色，溶液變?yōu)楸O(jiān)色：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)驗證無色氣體為N0；將注射器F中的空氣推入E中或將E中的無色氣體吸入到注射器中。

(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有防止溶液倒吸的功能。

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請回答：
（1）A中的現象
氣體顏色加深
氣體顏色加深
，B中的現象
氣體顏色變淺
氣體顏色變淺
；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（3）該化學反應的濃度平衡常數表達式為
Kc=
[N2O4]
[NO2]2
Kc=
[N2O4]
[NO2]2
，升高溫度，該反應中NO2的轉化率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進針筒后顏色變深的原因是
氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深
氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深
；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是
增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應方向移動
增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應方向移動
；
③由此實驗得出的結論是
增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質系數減小的方向移動
增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質系數減小的方向移動
．
（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm3處，該同學觀察到的現象是
氣體的顏色先變淺，一段時間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺
氣體的顏色先變淺，一段時間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺
；在此過程中，該反應的化學平衡常數將
不變
不變
 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO2的轉化率將
減小
減小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學上在進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常用BaSO4作內服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．Ⅰ．醫(yī)學上進行鋇餐透視時為什么不用BaCO3？
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
（用離子方程式表示）．
Ⅱ．某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水；②40mL 0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液；③20mL 0.5mol?L-1Na2SO4溶液；④40mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序為
B
B
（填字母）．
A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③
C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（2）已知298K時，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，上述條件下，溶液②中的S
O
2-
4
濃度為
mol?L-1，溶解③中Ba2+的濃度為
2.2×10-10
2.2×10-10
mol?L-1．
（3）某同學取同體積的溶液②和溶液④直接混合，則混合液的pH為
13
13
（設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
Q2-Q1
2
Q2-Q1
2
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，當測得上述反應平衡時NO2與NO體積比為1：3，則平衡常數K=
1.8
1.8
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
；
（2）常溫下，比較0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關系
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
；
Ⅲ．某課外活動小組為了探究的BaSO4溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序為
B
B
；
A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a＞d＞c＞b        D．a＞b＞d＞c
（2）某同學取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為
13
13
（設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應，產物不同，實驗現象也不同．某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物為NO，設計了如圖所示的實驗裝置．請你根據他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟．藥品：稀硝酸、鹽酸、Zn粒、CaCO3固體
（1）補充下面的實驗：
步驟：
①檢查裝置的氣密性；
②
向試管中加入一定量的碳酸鈣固體
向試管中加入一定量的碳酸鈣固體
；
③向試管中倒入過量稀硝酸并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞；
④
待反應完全后，將導管插入試管內接近液面
待反應完全后，將導管插入試管內接近液面
；
⑤
將銅絲插入到溶液中
將銅絲插入到溶液中
；
⑥用注射器向試管內推入氧氣（或空氣）．
（2）推入氧氣或空氣的目的是
檢驗生成的NO氣體
檢驗生成的NO氣體
．
（3）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”），原因是
銅片的質量相同，溶液體積相同，生成Cu2+的濃度相同
銅片的質量相同，溶液體積相同，生成Cu2+的濃度相同
，另一同學提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結果，請你設計一個實驗證明之（簡述實驗方案和實驗現象）
加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產生，溶液變成藍色
加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產生，溶液變成藍色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

《實驗化學》模塊
某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導下設計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2mol/L NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．請回答下列問題：
（1）滴定反應達到終點的現象是：
 
．
（2）實施滴定的溶液以呈
 
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入
 
（填化學式）試劑可達這一目的．
（3）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Clˉ）的測定結果
 
（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）到達終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，（此時不得劇烈搖動）以減少誤差，否則這種誤差會使n（Clˉ）測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl
 
AgSCN（填“＞”或“＜”）．
（5）若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3時，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為
 
．

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