下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（　　）
A、用萃取的方法可將汽油和煤油進(jìn)行分離
B、加過量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C、用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
D、將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．汽油和煤油混合，不分層；
B．Mg、Al與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能；
C．硝酸鉀和氯化鈉均溶于水；
D．氫氣與CuO反應(yīng)，但氫氣不純加熱易發(fā)生爆炸．
解答： 解：A．汽油和煤油混合，不分層，不能萃取分離，故A錯(cuò)誤；
B．Mg、Al與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加過量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故B正確；
C．硝酸鉀和氯化鈉均溶于水，不能溶解過濾來分離，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣與氧化銅反應(yīng)，而氧氣不能，但氫氣不純加熱易發(fā)生爆炸，則不能除雜，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離、提純及除雜等，側(cè)重混合物分離方法及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、合理性、操作性及可行性考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：

下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B、ClO2 的消毒效率（等質(zhì)量時(shí)得到電子的多少）是Cl2 的2.63倍
C、反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D、生成2mol ClO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．降解NO3-的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、直流電源A為正極、B為負(fù)極
B、當(dāng)電解過程中質(zhì)子從Pt電極向Ag-Pt電極移動(dòng)
C、在陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O-4e-=O2+4H+
D、當(dāng)電解過程轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陰極室質(zhì)量減少5.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A、金剛石和富勒烯（C60）
B、CH3CH2CH2CH3和
C、12CO和14CO
D、CH3CH3 和CH3CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、飽和純堿（Na2CO3）溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
B、pH=4的醋酸中：c（H+）=1.0×10-4mol?L-1
C、0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量相同的Na、Mg、Al、Zn分別放入足量的稀鹽酸中，在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣最多的是（　　）
A、NaB、MgC、AlD、Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
①具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)的兩種有機(jī)物，必定互為同分異構(gòu)體
②互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
④分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物．
A、①②③④B、只有③④
C、只有②③D、只有②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度/mol?L-1 2.4×10-3 3.4×10-3 4.8×10-3 6.8×10-3 9.4×10-3
①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)100L的密閉真空容器中，在25.0℃達(dá)到分解平衡．則反應(yīng)
 
熱（填“吸”或“放”）
 
 kJ/mol（用含a字母表示）．若將溫度降到15.0℃，再次達(dá)平衡后氨基甲酸銨固體改變
 
g
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列各題．
（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道．目前已能冶煉出純度高達(dá)99.9999%的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．硬度比碳素鋼小，熔點(diǎn)比碳素鋼高     B．不能與鹽酸反應(yīng)
C．與不銹鋼成分相同          D．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色時(shí)停止加熱，所得分散系的分散質(zhì)大小范圍是
 
．
（3）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中常用鐵觸媒做催化劑，其主要成分是FeO、Fe2O3．已知某鐵觸媒中，鐵、氧離子的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
 
．用于檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是
 
．
（5）欲從（4）腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液．下列試劑中，需要用到的一組是
 
 （填字母）．
①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸  ④濃鹽酸    ⑤濃氨水  ⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

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