Question

10．下列電離方程式錯誤的是（　�。�

• A． （NH₄）₂SO₄溶于水：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-
• B． H₃PO₄溶于水：H₃PO₄?3H⁺+PO₄^3-
• C． HF溶于水：HF?H⁺+F^-
• D． NaHS溶于水：NaHS═Na⁺+HS^-

Answer 1

分析 A．硫酸銨為強電解質，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子；
B．磷酸為弱酸，電離方程式分步書寫，主要寫出第一步的電離即可；
C．氫氟酸為弱酸，在溶液中部分電離，電離方程式用可逆號；
D．硫氫化鈉在溶液中完全電離出鈉離子和硫氫根離子．

解答 解：A．（NH₄）₂SO₄溶于水完全電離出銨根離子和硫酸根離子，其電離方程式為：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-，故A正確；
B．磷酸為弱酸，在溶液中部分電離，電離方程式分步書寫，主要以第一步為主，H₃PO₄正確的電離方程式為：H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-，故B錯誤；
C．HF溶于水部分電離出氟離子和氫離子，電離方程式為：HF?H⁺+F^-，故C正確；
D．NaHS溶于水完全電離出鈉離子和硫氫根離子，電離方程式為：NaHS═Na⁺+HS^-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了電離方程式的書寫方法判斷，題目難度不大，正確判斷強弱電解質為解答關鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．