A、B、C均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，X為金屬單質(zhì)，A為氣體單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
（1）則B化學(xué)式為
 
．
（2）寫出B→C轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
（3）檢驗(yàn)B中陽離子的試劑可以用：
 
，現(xiàn)象：
 
．
（4）C的水溶液中投入金屬Na反應(yīng)的化學(xué)方程式有
①
 
；②
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：X為金屬單質(zhì)，A為氣體單質(zhì)，則A為Cl2，X為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2，A、B、C均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素為Cl，以此來解答．
解答： 解：由信息及轉(zhuǎn)化可知，X為金屬單質(zhì)，A為氣體單質(zhì)，則A為Cl2，X為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2，
（1）B為FeCl3，故答案為：FeCl3；
（2）B→C轉(zhuǎn)化的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）檢驗(yàn)Fe3+，可利用KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則含有，故答案為：KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色；
（4）C的水溶液中投入金屬Na反應(yīng)，發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握金屬為變價(jià)金屬發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重Fe及其化合物性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化的考查，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在光照下與Br2反應(yīng)，可能得到的一溴代物有（　　）
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在PCl5分子中，磷分子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
B、凡中心原子采取sp3雜化的分子中，其分子幾何構(gòu)型都是四面體
C、在NaCl晶體中，每個(gè)Na+的周圍有6個(gè)Cl-
D、sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、K+：1s22s22p63s23p6
B、F：1s22s22p5
C、S2-：1s22s22p63s23p4
D、Ar：1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤燃燒時(shí)排放大量的SO2和NO2．去除燃煤煙氣中有害氣體工藝流程如圖1所示：

（1）用化學(xué)方程式表示NO2在空氣中形成酸雨的反應(yīng)
 
；
（2）高速旋轉(zhuǎn)霧化器中生成CaSO4的化學(xué)方程式為
 
；
（3）尿素中的氨基具有較強(qiáng)還原性，若某燃煤氣中NO2的起始濃度為4.6×10-4mg/m3，則凈化1000m3氣體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）為研究SO2的性質(zhì)，某學(xué)生將SO2氣體通入如圖2裝置實(shí)驗(yàn)．
甲中紅色布條顏色不消失，乙中紅色布條褪色，該現(xiàn)象說明SO2
 
（填“能”或“不能”）漂白品紅．則乙中起漂白作用的物質(zhì)可能是
 
（寫化學(xué)式）；若加熱乙中布條，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．已知某一種肉桂酸甲酯的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．
試回答下列問題．
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）分子中的官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）在苯環(huán)上的一氯代物有
 
種．
（4）寫出該肉桂酸甲酯在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)合下表回答下列問題：
物    質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
溶度積/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4
（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 和FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為：
 
；再加入
 
，調(diào)至pH=4，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
 
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖所示．

（1）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1，C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1．則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）用如圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應(yīng)式是
 
．

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：
①p1
 
p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在p1下，100℃時(shí)，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（4）右上圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
（填編號(hào)）．
A．△H＞0，△S＞0              B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0              D．△H＜0，△S＞0
（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
（填編號(hào)）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時(shí)液化移出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬腐蝕說法正確的是（　�。�
A、金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+nH2O═M（OH）n+
n
2
H2↑
B、金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M-ne-=Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑
C、金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行
D、在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕

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