Question

下列敘述正確的有（　�。╉�
①氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
②BaSO₄投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
③氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) 
④三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)．
⑤銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)． 
⑥CaCO₃投入水溶液幾乎不能導(dǎo)電，但CaCO₃是強電解質(zhì)．
⑦氯氣溶于水能導(dǎo)電所以氯氣為電解質(zhì)．

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
②硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；
③氯化氫符合電解質(zhì)的定義；
④電解質(zhì)電離出的離子是電解質(zhì)本身電離；
⑤電解質(zhì)必須是化合物，銅為單質(zhì)；
⑥強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；CaCO₃是強電解質(zhì)；
⑦電解質(zhì)必須是化合物，氯氣為單質(zhì)；

解答： 解：①氯化鈉溶液是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故①錯誤；
②硫酸鋇是難溶的鹽，投入水中，導(dǎo)電性較弱，但熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO₄是強電解質(zhì)，故②錯誤；
③氯化氫是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故③正確；
④SO₃ 和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以三氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故④錯誤；
⑤銅為金屬單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故⑤錯誤；
⑥CaCO₃投入水溶液幾乎不能導(dǎo)電是因為碳酸鈣難溶于水，沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下的CaCO₃能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導(dǎo)電，所以CaCO₃是強電解質(zhì)，故⑥正確；
⑦氯氣是非金屬單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故⑦錯誤；
故選B．

點評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，題目難度不大，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如氯化鈉溶液；強電解質(zhì)溶液不一定能導(dǎo)電，如CaCO₃投入水．