下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有Fe3+的溶液中：Na+、AlO2一、C6H5-、I-

B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl-

C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、K+

D．由水電離出的c(OH—)＝l×10—13mol?L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NH4+

 

B

【解析】A項中Fe3＋與AlO2－能發(fā)生雙水解，與I－能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A項錯誤；B項中所有離子之間不反應，能大量共存，B項正確；加入Al能放出H2的溶液可以為酸性溶液，也可為堿性溶液，如果為酸性溶液，則NO3－不能大量共存，C項錯誤。由水電離出的c(OH-)＝l×10—13mol?L—1的溶液可以為酸性溶液也可為堿性溶液，如為堿性溶液，則NH4＋不能大量共存，D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Vm與它的推論應用（解析版） 題型：選擇題

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4

B．體積相等的CO和N2

C．等溫、等體積的O2和N2

D．等壓、等體積的N2和CH4

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Ksp概念及簡單應用（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關說法中正確的是

A．25 ℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25 ℃時，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：簡答題

【化學與技術】

工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1所示：

某課外小組模擬上述部分過程設計了如圖2所示實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）

（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式是                   ；

（2）連接好裝置后，首先進行的操作是             ；

（3）通入a氣體的目的是             ；

（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式是             。

（5）已知：溫度低于21.15℃時，NO2幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，工業(yè)上可用N2O4與水反應來提高硝酸產(chǎn)率，N2O4與a氣體在冷水中生成硝酸的化學方程式是        ；

（6）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．則2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=    ，若NO2起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO2的最大轉(zhuǎn)化率為     。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：選擇題

對可逆反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大

B．若單位時間內(nèi)消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍

D．若達到平衡時，共放出46.2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：簡答題

2012年8月24日，武漢市一家有色金屬制造廠發(fā)生氨氣泄露事故。已知在一定溫度下，合成氨工業(yè)原料氣H2制備涉及下面的兩個反應：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。

(1)判斷反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(多選、漏選、錯選均不得分)

A．容器內(nèi)壓強不變            B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)  D．c(CO2)＝c(CO)

(2)在2 L定容密閉容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，發(fā)生反應：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，測得壓強－時間圖像如圖甲，測得p2＝0.6p1，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻(t1)若僅改變一種條件，得到如乙圖像。

①若圖中c＝1.6 mol，則改變的條件是________(填字母)；

②若圖中c＜1.6 mol，則改變的條件是__________(填字母)；此時該反應的平衡常數(shù)____________。(填字母)(填“增大”、“減小”、“不變”)

A．升溫　　　B．降溫　　　C．加壓　　　D．減壓　　　E．加催化劑

(3)如(2)題中圖甲，平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)工業(yè)上可利用如下反應：H2O (g)＋CH4 (g)  CO(g)＋3H2(g)制備CO和H2。在一定條件下1 L的密閉容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，測得H2(g)和CH4(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線如右圖所示：0～4 s內(nèi)，用CO(g)表示的反應速率為____________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：選擇題

下列說法正確的是

A石油經(jīng)過分餾及裂化等工序得到的物質(zhì)均為純凈物

B乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應

C乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同

D苯不能使酸性高錳酸鉀溶液銀色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：簡答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素。

（1）碳、氮、中，原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是         （用元素符號表示）。

（2）已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為        。

（3）H2O2分子中氧原子的雜化方式為           。

（4）與NO2＋互為等電子體的微粒有        、         （舉2例），NO3－的空間構(gòu)型是         。

（5）已知元素A的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學式為     。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：簡答題

用菱錳礦（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等雜質(zhì)，工業(yè)常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）向粗液1中加入的水最后需要           方法才能達到技術要求。

（2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是        。

（3）凈化劑主要成分為(NH4)2S，粗液2中發(fā)生主要反應的離子方程式為       。

（4）寫出陽極的電極反應式        。說明電解液循環(huán)的原因               。

（5）寫出鋁熱法煉錳的化學方程式                              。

 

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