已知FeC2O4?2H2O 在受熱先失去結晶水,繼續(xù)加熱FeC2O4分解為氣體和一種鐵的氧化物,某實驗小組利用如下裝置(部分固定和加熱裝置略)探究草酸鈣分解氣體部分產(chǎn)物及固體產(chǎn)物的實驗式.精英家教網(wǎng)
(1)請指出該裝置一處缺陷:
 

(2)完善并連好裝置后,需進行的實驗操作有:①
 
;②加藥品和試劑;③給A、C裝置加熱…
(3)若分解的氣體中含有CO,則觀察到的現(xiàn)象是
 

(4)甲同學欲要檢測得到的固體是否含有+3價的鐵元素,他應該選擇的試劑是
 
(填序號)
A.KSCN溶液    B.稀硝酸     C.稀硫酸      D.鐵粉
(5)若實驗前將3.6g草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)加入大試管加熱分解,充分反應后得到1.44g黑色固體,則該鐵的氧化物是
 
.(填化學式)
分析:(1)分析裝置可知,分解生成的氣體中含有有毒的一氧化碳氣體,不能直接排放到空氣中污染空氣;
(2)氣體發(fā)生裝置和實驗驗證裝置連接好為使氣體順利通過整套裝置,開始需要檢驗裝置氣密性;
(3)證明生成一氧化碳氣體的實驗現(xiàn)象是裝置C中黑色氧化銅變化為紅色銅,裝置D中澄清石灰水變渾濁;
(4)依據(jù)檢驗鐵離子的方法選擇試劑,用非氧化性酸溶解后加入硫氰酸鉀溶液變紅色證明;
(5)根據(jù)化學變化前后元素質量不變,3.6g草酸亞鐵(FeC2O4)中鐵元素的質量即為1.44g鐵的氧化物中鐵元素的質量,由此可計算出鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質量比,再由質量比計算出原子個數(shù)比而確定物質的化學式.
解答:解:(1)因為氣體從B裝置出來后未經(jīng)干燥直接進入到加熱管C中容易引起裝置炸裂;并且通過分析可知分解產(chǎn)物中有CO,未與C中CuO完全反應,然后從D中出來后未經(jīng)處理直接排放達空氣中引起污染,在B與C之間缺少干燥裝置,D裝置后缺少尾氣處理裝置,
故答案為:沒有尾氣處理裝置;
(2)對于有氣體參與的反應,在實驗前都需要檢查裝置氣密性,故答案為:檢查整套裝置的氣密性;
(3)因為CO具有還原性,能與CuO反應產(chǎn)生Cu和CO2,C中固體顏色由黑黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅,生成的二氧化碳通入D中溶液變渾濁,
故答案為:C中固體顏色由黑變紅;D中溶液變渾濁;
(4)三價鐵的檢驗需要硫氰化鉀溶液,而固體的溶解需要酸,因為稀硝酸具有強氧化性,因此選擇稀硫酸,故答案為:AC;
(5)解:3.6g草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)中鐵元素的質量=3.6g×
56
56+12×2+16×4+2×18
×100%=1.12g,
鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質量比=1.12g:(1.44gg-1.12g)=56:16,
鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的原子個數(shù)比=
56
56
16
16
=1:1,則該鐵的氧化物是FeO,
故答案為:FeO.
點評:本題考查了物質組成和反應產(chǎn)物的實驗設計分析判斷,實驗定量計算應用,根據(jù)物質的化學式,一定質量的化合物中組成元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數(shù),掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?江蘇二模)草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料.已知常溫下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示.
H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.0 3.1 8.1
(1)在其它條件不變時,下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+):c(HC2O4-)接近1:1的是
AC
AC
(填字母).
A.加入適量的H2C2O4 B.加入適量的KHC2O4
C.加入適量的Na2C2O4        D.升高溶液的溫度
(2)取一定質量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250mL溶液,取兩份此溶液各25mL,向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液,再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色;向第二份溶液中滴加適量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后,用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定,當消耗KMnO4溶液16.00mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色.請回答下列問題:
①完成離子方程式:5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
CO2
CO2
+2Mn2++8H2O.
②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物質的量之比為
1:3
1:3

(3)某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4?2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物.當36D0g FeC2O4?2H2O充分反應后,殘留固體質量為13.6g,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重11.0g.求殘留固體的成分和物質的量.(已知FeC2O4?2H2O的相對分子質量為180;設反應產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

 

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2.0

3.1

8.1    、

(1)在其它條件不變時,下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+):c(HC2O4-)接近1:1的是_________(填字母)。

    A.加入適量的H2C2O4                        B.加入適量的KHC2O4

    C.加入適量的Na2C2O4                D.升高溶液的溫度

(2)取一定質量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取兩份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色;向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后,用0.10 mol·L-lKMnO4溶液滴定,當消耗KMnO4溶液16.00 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題:

①完成離子方程式:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10______+2Mn2++8H2O。

②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質的量之比為__________。

(3)某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當36.0g FeC2O4·2H2O充分反應后,殘留固體質量為13.6g,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質的量。(已知FeC2O4·2H2O的相對分子質量為180;設反應產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2011屆江蘇省姜堰市二中高三上學期學情調查(三)化學試卷 題型:填空題

草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

 
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.0
3.1
8.1   、
(1)在其它條件不變時,下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+):c(HC2O4-)接近1:1的是_________(填字母)。
A.加入適量的H2C2O4B.加入適量的KHC2O4
C.加入適量的Na2C2O4D.升高溶液的溫度
(2)取一定質量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取兩份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色;向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,當消耗KMnO4溶液16.00 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題:

①完成離子方程式:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質的量之比為__________。
(3)某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當36.0g FeC2O4·2H2O充分反應后,殘留固體質量為13.6g,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質的量。(已知FeC2O4·2H2O的相對分子質量為180;設反應產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2010-2011學年江蘇省姜堰市高三上學期學情調查(三)化學試卷 題型:填空題

草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

 

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2.0

3.1

8.1    、

(1)在其它條件不變時,下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+):c(HC2O4-)接近1:1的是_________(填字母)。

    A.加入適量的H2C2O4                        B.加入適量的KHC2O4

    C.加入適量的Na2C2O4                D.升高溶液的溫度

(2)取一定質量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取兩份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色;向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,當消耗KMnO4溶液16.00 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題:

①完成離子方程式:5C2O42-+2MnO4-+16H+ =10______+2Mn2++8H2O。

②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質的量之比為__________。

(3)某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當36.0g FeC2O4·2H2O充分反應后,殘留固體質量為13.6g,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質的量。(已知FeC2O4·2H2O的相對分子質量為180;設反應產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案