【題目】下列反應過程中,同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的是

A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C

【答案】C

【解析】化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵生成，一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答。

A. 2H2+O22H2O中只有共價鍵的斷裂和生成，選項A不選；B．NH3+HCl=NH4Cl中有共價鍵的斷裂和生成，有離子鍵的生成，但沒有離子鍵的斷裂，選項B不選；C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有共價鍵的斷裂和生成，有離子鍵的斷裂和生成，選項C選；

D. 2Mg+CO22MgO+C中有共價鍵的斷裂和生成，有離子鍵的生成，但有離子鍵的斷裂，選項D不選；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列有關問題。
（1）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K= ， 溫度升高后，K 值（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,
則a=kJ/mol。
（3）在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始態(tài)mol

1.0

1.0

1.0

1.0

①平衡時CO 的轉化率為。
②下列情況標志反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變
b．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.2gH2所占有的體積是22.4L

B.常溫下壓下32gO2與標準狀況下22.4LN2含有相同的分子數(shù)

C.標準狀況下，22.4LH2O含有6.02×1023個H2O分子

D.11.2LO2的質量是16g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.鎂條在二氧化碳中不能燃燒B.鎂條在氧氣或氮氣中都能反應

C.鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有氧化鎂D.干粉撲滅器可用來撲滅鎂燃燒引起的火災

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
相關物質的溶度積常數(shù)見下表：

物質

Cu(OH)2藍色

Fe(OH)3紅褐

CuCl白色

CuI白色

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.02×10-6

1.3×10-12


（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入 ， 調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2 ， 原因是(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是。
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
可選用作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是。
CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結論不能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 燒瓶內(nèi)氣體的質量不再變化

B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在周期表中有一種現(xiàn)象，上下相鄰的兩種元素原子序數(shù)一個為AB，另一個為BA（A,B為0到9的整數(shù)且B＞A），則周期表中這樣的元素一共有幾對（ ）
A.3
B.4
C.5
D.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下．Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分攬拌后得到濁液，過濾。在濾液中加入少量KI,測得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A. Ksp(PbI2)減小 B. 溶液中c(I-)減小

C. 產(chǎn)生黃色沉淀 D. 溶液中c(Pb2+)=8.5×10-7mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物 A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系：

已知以下信息：

①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

②

③

回答下列問題：

（1）A生成B的反應條件為：____________,由D生成E的反應類型為____________。

（2）F的官能團名稱為____________。

（3）K的結構簡式為____________，由H生成I的反應方程式為____________。

（4）J為一種具有3個六元環(huán)的酯，則其結構簡式為____________。

（5）F的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為____________（寫出其中一種結構簡式）。

（6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機試劑任用）___________________________________________。合成流程圖示例如下：。

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