【題目】下列有關鹵族元素的說法中，正確的是 ( )

A. 原子半徑：F＞C1＞Br＞IB. 最外層電子數(shù)：F＞C1＞Br＞I

C. 熔、沸點：F2＞Cl2＞Br2＞I2D. 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

【答案】D

【解析】

A. 同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：F＜C1＜Br＜I，A錯誤；

B. 同主族元素的最外層電子數(shù)相同，則最外層電子數(shù)：F＝C1＝Br＝I，B錯誤；

C. 同主族從上到下鹵素單質的熔、沸點逐漸升高，則熔沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2，C錯誤；

D. 同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL﹣1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）
A.三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHD
B.滴定至P點時，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=7時，三種溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）
D.當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）﹣c（H+）

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【題目】一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H2 2NH3 ． 下列關于該反應的說法正確的是（ ）
A.最終可生成0.2 mol NH3
B.增大壓強能使反應速率減小
C.降低反應體系的溫度能加快反應速率
D.向容器中再加入N2 ， 能加快反應速率

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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（　　）

A. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

C. SiO2硬度大，可用于制造光導纖維

D. NH3易溶于水，可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，可形成氫氧燃料電池．通常氫氧燃料電池有酸式（當電解質溶液為硫酸時）和堿式[當電解質溶液為NaOH（aq）或KOH（aq）時]兩種．試回答下列問題：

（1）酸式電池的電極反應：負極 ， 正極；電池總反應：；電解質溶液pH的變化（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）堿式電池的電極反應：負極 ， 正極；電池總反應：；電解質溶液pH的變化（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應
D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以一次鑒別出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四種物質的試劑是

A.溴水B.Na2CO3溶液C.石蕊試液D.堿性Cu(OH) 2懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子．元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為 ．
（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是 ．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．
（4）Y與Z可形成YZ42﹣ ， YZ42﹣的空間構型為（用文字描述）；寫出一種與YZ42﹣互為等電子體的分子的化學式： ．

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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol，所以該過程是放熱反應
B.人類利用的能源都是通過化學反應獲得的
C.2CO（g）+O2 2CO2（g）△H＜0，則56gCO和32gO2所具有的總能里大于88g所具有的總能量
D.需要加熱的反應一定是吸熱反應

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