Question

【題目】我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料制得NaHCO3 ， 進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________(填字母標(biāo)號(hào))。
A.碳酸氫鈉難溶于水
B.碳酸氫鈉受熱易分解
C.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方法實(shí)驗(yàn)。
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)：

試回答下列有關(guān)問題：
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是；
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是。
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是(填分離操作的名稱)。
②另一位同學(xué)用下圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從管通入氣體，再從管通入氣體；
(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，原因是。
（3）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：。

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）飽和碳酸氫鈉溶液；吸收未反應(yīng)的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不可以)；過濾；a；NH3；b；CO2；增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
（3）往燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等，其他合理方法均可)
【解析】(1)在溶液中溶解度最小的物質(zhì)最先析出。(2)①除去CO2中的HCl用飽和NaHCO3溶液；H2SO4吸收揮發(fā)出來的NH3；NaHCO3以固體形式析出，應(yīng)采用過濾操作。②侯氏制堿法應(yīng)向飽和NaCl溶液中先通NH3后通CO2 ， 因?yàn)镹H3溶解度大，可吸收更多CO2 ， 生成較多NaHCO3固體；NH3極易溶于水，易發(fā)生倒吸，所以從a管進(jìn)入；己為多孔球泡，可增大接觸面積。(3)可利用以下反應(yīng)原理制備NaHCO3：NaOH＋CO2=NaHCO3 ， Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。