Question

【題目】實驗室現(xiàn)有一包粉末狀藥品，可能由NaCl、 FeCl3 、 Al2(SO4)3中的一種或多種組成，某同學為確定其組成，進行如下實驗（所加試劑均為過量）。請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是___________。

（2）生產(chǎn)沉淀B的離子方程式為_________________________________。

（3）純凈物E是____________（填化學式，下同）。

（4）通過以上實驗，確定該藥品中一定含有______________，可能含有_________________。

Answer 1

【答案】 過濾 Ba2++SO42-＝BaSO4↓ Fe2O3 FeCl3、Al2(SO4)3 NaCl

【解析】（1）從溶液中得到沉淀B應該是過濾；（2）能與氯化鋇反應生成沉淀的是硫酸鋁，則生產(chǎn)沉淀B的離子方程式為Ba2++SO42-＝BaSO4↓。（3）溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀D，D加熱得到純凈物E，由于一定存在硫酸鋁，所以沉淀D只能是氫氧化鐵，則純凈物E是Fe2O3。（4）通過以上實驗可確定該藥品中一定含有FeCl3、Al2(SO4)3，可能含有NaCl。