【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(NH3)=xmol·L-1。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)表明達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到新平衡時(shí)，△H為原來(lái)的2倍

C. 上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2a

D. 上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過(guò)程中n(H2NCOONH4)不變

【答案】C

【解析】A. 該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，不能由此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不正確；B.△H與反應(yīng)的限度沒(méi)有關(guān)系，B不正確； C. 在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是定值，由此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= c2(NH3) c(CO2)可知，在新的平衡狀態(tài)，各組分的濃度肯定與原平衡相同，所以上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2a，C正確；D. 上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過(guò)程中n(H2NCOONH4)增大，D不正確。本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）
A.氯化氫溶于水
B.加熱使冰融化
C.加熱使氧化鎂熔化
D.氯化鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n（C8H10）/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n（C8H8）/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20


（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是。
（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是。
（3）若保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是。此時(shí)，該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）。
（4）工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng))，C8H10(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示。

①由圖Ⅰ可知，T1T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②由圖Ⅱ可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為

A.0.2molB.0.1molC.0.05molD.0.025mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.國(guó)產(chǎn)C919大型客機(jī)的正式下線，標(biāo)志著我國(guó)航空工業(yè)進(jìn)入了新的發(fā)展階段，我國(guó)成為世界上少數(shù)幾個(gè)具有自行研制大型飛機(jī)的國(guó)家之一。

（1）飛機(jī)的外殼通常采用鎂一鋁合金材料，鋁的價(jià)電子排布圖為_______________，第一電離能：鋁________（填“大于”或“小于”）鎂。

（2）為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，現(xiàn)代飛機(jī)通常采用復(fù)合材料一玻璃纖維增強(qiáng)塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見(jiàn)的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中碳原子的雜化方式為___________，該材料此部分中所含元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>_______________。

II．大型飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)在制造過(guò)程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料。

（1）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請(qǐng)寫出其位于同一族的元素鉻的原子的價(jià)電子排布式__________________，

（2）圖乙為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有_______個(gè)，1個(gè)鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有_______個(gè)，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是___________（填序號(hào)）。

A.Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag

（4）設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，在水溶液中能大量共存，且無(wú)色透明的是

A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Cu2+、HCO3-、C1-、K+

C.Na+、K+、HCO3-、SO42－D.OH-、Cl-、Na+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是(　　)

①HCl�、贖2O�、跱2�、蹾2O2�、軨2H4　⑥C2H2

A. ①②③ B. ③④⑤⑥

C. ①③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、SO42－ ， 現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。以下推測(cè)不正確的是（ ）

A.原溶液一定不存在Cu2＋
B.不能確定原溶液是否含有K＋
C.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L－1
D.原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋ ， 且n(Mg2＋) ∶n(Al3＋)∶n( NH4＋)＝1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線I和曲線II分別代表的是CH3COOH和HCN

B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：

C. 點(diǎn)③和點(diǎn)⑤所示溶液中由水電離出的c(H+)：⑤>③

D. 在點(diǎn)②和③之間（不包括端點(diǎn)）存在關(guān)系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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