已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X單質的還原性大于Y的單質的還原性。下列說法正確的是
A．W與X形成的化合物中只含離子鍵
B．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
C

試題分析：已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，原子序數(shù)Y＞X，二者處于第三周期，根據(jù)選項根據(jù)可能的情況進行判斷．A、Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，錯誤；如果是CH4和SiH4，沸點CH4<SiH4，錯誤；C、X、Y、Z都是第三周期，且原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，W是第二周期，原子半徑最小，正確；D、若W與Y的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學式可能是Mg3N2、Al2O3，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁、戊為短周期原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。乙、戊同主族，甲與乙的原子序數(shù)之和等于戊的原子序數(shù)。丙是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，丁元素在地殼中含量居金屬元素的第一位。下列說法正確的是
A．簡單離子半徑：丁>丙>乙>甲
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>乙
C．甲與丙形成的化合物僅有一種
D．丙、丁、戊的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均能反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增火的四種元素，其相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍
Z
Z的基態(tài)原子價電于排布為nsn-1
W
W的單質是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑
 
(1)W位于元素周期表第   周期第   族，其基態(tài)原子核外有    個未成對電子。
(2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序為     
[用元素符號表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是         。
(3)寫出W的單質在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目                                         。
(4)往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱          。X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的的離子方程式                             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
（1）氯化鈉的電子式是      。
（2）上述反應涉及的元素中，原子半徑最大的是      。
（3）上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是      。
（4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：
           時間（h）
熔出率
溫度
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
5.0
800℃
0.054
0.091
0.127
0.149
0.165
0.183
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
0.687
860℃
0.515
0.624
0.671
0.690
0.689
0.690
950℃
0.669
0.714
0.710
0.714
0.714
――
 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。
②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是      （填序號）。
a．充分攪拌
b．延長反應時間
c．增大反應體系的壓強
d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
（5）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．非金屬元素組成的化合物中只可能含有共價鍵
B．ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱
C．第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列敘述不正確的是

A．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B．A與B形成的陰離子可能有AB32－ A2B42－
C．AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D．A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z同族且均為金屬元素，Y、W同族，W的最高價氧化物對應的水化物是強酸。下列說法錯誤的是
A．原子半徑：Z>W>YB．X的最高價氧化物的水化物一定是強堿
C．氫化物的沸點：W—定小于YD．Y與Z形成的化合物一定是離子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同一短周期內主族元素最高價氧化物對應水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關系如圖，下列說法正確的是
A．原子序數(shù)：W＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
C．Y和W形成共價化合物
D．X和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表中所示。下列判斷不正確的是
 
Y
W
X
Z
 
      
A．原子半徑最大的是X    B．電負性最大的是W
C．Y、Z原子序數(shù)差為8   D．氫化物最穩(wěn)定的是Z

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