Question

16．取10.6g Na₂CO₃溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃的物質(zhì)的量　　
（2）所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Na₂CO₃的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀計算稀釋后溶液的體積，進(jìn)而計算加入蒸餾水的體積．

解答 解：（1）n（Na₂CO₃）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，
答：碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）c（Na₂CO₃）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
答：碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液的體積為$\frac{0.02L×1mol/L}{0.4mol/L}$=0.05L，則需要加入蒸餾水的體積為50mL-20mL=30mL，
答：需要加入蒸餾水的體積為30mL．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，理解物質(zhì)的量濃度并能靈活應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．