7．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷
C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用水鑒別乙醇、苯和溴苯

分析 A．乙醇燃燒有淡藍(lán)色火焰，苯燃燒有黑煙，四氯化碳不燃燒；
B．苯、環(huán)己烷均與高錳酸鉀不反應(yīng)，分層現(xiàn)象相同；
C．乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)不分層、乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，碳酸鈉與乙酸乙酯分層；
D．乙醇與水互溶，苯與水分層后有機(jī)層在上層，溴苯與水分層后有機(jī)層在下層．

解答 解：A．乙醇燃燒有淡藍(lán)色火焰，苯燃燒有黑煙，四氯化碳不燃燒，現(xiàn)象不同可鑒別，故A正確；
B．苯、環(huán)己烷均與高錳酸鉀不反應(yīng)，分層現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)不分層、乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，碳酸鈉與乙酸乙酯分層，現(xiàn)象不同可鑒別，故C正確；
D．乙醇與水互溶，苯與水分層后有機(jī)層在上層，溴苯與水分層后有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的名稱和主要成分的化學(xué)式對應(yīng)不正確的是（　�。�
A．石膏（CaSO4•2H2O）B．硫鐵礦（FeS2）
C．純堿（NaHCO3）D．芒硝（Na2SO4•10H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個(gè)重要的金屬．工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質(zhì)）．從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體A所含物質(zhì)的化學(xué)式（或分子式）是Fe（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）寫出溶液A與足量氣體B反應(yīng)的離子方程式CO2+OH-═HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁的過程中，需要定期補(bǔ)充陽極碳塊的原因電解冶煉鋁的陽極產(chǎn)物為O2，在高溫條件下，O2與陽極碳發(fā)生反應(yīng)消耗陽極碳塊．
（4）Al2O3的熔點(diǎn)很高，因而在工業(yè)冶煉時(shí)，需將Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進(jìn)行電解．請寫出電解過程中陰極的電極反應(yīng)式Al3++3e-═Al．工業(yè)上通常將Al（OH）3和Na2CO3一同溶于氫氟酸來制取冰晶石，反應(yīng)時(shí)放出CO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）3+3Na2CO3+12HF═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．
（5）有一位同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl3的熔點(diǎn)很低．他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁．你認(rèn)為他提出的方案是否可行？為什么？不可行，AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電．
（6）某企業(yè)用上述工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t．如果不考慮生產(chǎn)過程的損耗，請你計(jì)算釩土中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．
依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）HmDm的電子式．
（2）能證明Cm-、E（m-1）- 的還原性強(qiáng)弱的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式H2S+OH-=HS-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．-OH的電子式：
B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氫氧化銅電離方程式：Cu（OH）2═Cu2++2OH-
D．乙酸的分子式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．兩種氣態(tài)烴組成的混合物共0.1mol，完全燃燒后得到4.48L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和4.5g水，則這兩種氣體可能是（　�。�
A．CH4和C3H6B．CH4和C2H4C．CH4和C3H8D．CH4和C4H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．從有機(jī)反應(yīng)R-H+Cl2$\stackrel{光或催化劑}{→}$R-Cl+HCl  （其中R代表烴基）制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)．請根據(jù)所給模擬裝置圖回答下列問題：

（1）裝置A中制取Cl2的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放的溶液是飽和食鹽水，作用是除去Cl2中混有的HCl．
（3）裝置C有三種功能：①干燥Cl2、CH4；②使CH4、Cl2充分混合；③觀察氣泡的產(chǎn)生情況，便于控制兩種氣體的配比．
（4）玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是：除去未反應(yīng)完的Cl2．導(dǎo)管末端“肚形”裝置的作用是防止倒吸．
（5）從F中分離出鹽酸的最佳方法是分液．該套實(shí)驗(yàn)裝置還存在的缺陷是沒有進(jìn)行尾氣（CH3Cl等）處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．經(jīng)初步檢測蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等組成．分析如圖1：

請回答下列問題：
（1）蛇紋石與鹽酸充分反應(yīng)后再過濾即可得溶液A．在過濾中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）沉淀B的組成是Al（OH）3、Fe（OH）3，向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在C的范圍內(nèi)可得到符合圖1關(guān)系的沉淀B．（填寫下列正確選項(xiàng)前的字母．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表，且pH達(dá)到7.8時(shí)，氫氧化鋁開始溶解．）
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.93.39.4
完全沉淀pH3.74.711
A．1～3   B．3～5   C．5～7  D．7～8
（3）寫出向溶液D中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）向溶液A中逐滴加入5mol•mol-1NaOH溶液，經(jīng)過操作I和操作II得到的沉淀質(zhì)量與V[NaOH（aq）]有圖2所示的數(shù)據(jù)關(guān)系．經(jīng)分析蛇紋石中Fe2O3與Al2O3的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：HF＜HClB．熔點(diǎn)：Al＞NaC．密度：H2O＞MgCl2D．硬度：C＜Si

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