Question

10．如圖表示AlCl₃溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的關系曲線，下列判斷正確的是（　�。�

• A． ①線表示AlO₂^-的物質(zhì)的量的變化
• B． x表示AlCl₃的物質(zhì)的量
• C． ③線表示Al（OH）₃的物質(zhì)的量的變化
• D． ④線表示AlO₂^-的物質(zhì)的量的變化

Answer 1

分析 假定向含有1molAlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺完全沉淀，消耗3molOH^-，生成1molAl（OH）₃，然后發(fā)生反應Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀完全溶解消耗1molOH^-，生成1molAlO₂^-，前后兩部分消耗的OH^-為3：1；
假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，首先發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-完全反應消耗1molAl³⁺，生成1molAlO₂^-，然后發(fā)生反應Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，AlO₂^-完全反應，消耗$\frac{1}{3}$molAl³⁺，生成$\frac{4}{3}$molAl（OH）₃↓，前后兩部分消耗的Al³⁺為1mol：$\frac{1}{3}$mol=3：1，
由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關系為1：1可知，該圖表示向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結合選項解答．

解答 解：假定向含有1molAlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺完全沉淀，消耗3molOH^-，生成1molAl（OH）₃，然后發(fā)生反應Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀完全溶解消耗1molOH^-，生成1molAlO₂^-，前后兩部分消耗的OH^-為3：1，
假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，首先發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-完全反應消耗1molAl³⁺，生成1molAlO₂^-，然后發(fā)生反應Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，AlO₂^-完全反應，消耗$\frac{1}{3}$molAl³⁺，生成$\frac{4}{3}$molAl（OH）₃↓，前后兩部分消耗的Al³⁺為1mol：$\frac{1}{3}$mol=3：1，
由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關系為1：1可知，該圖表示向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，
A．由上述分析可知，首先發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，①線表示Al³⁺的物質(zhì)的量的變化，故A錯誤；
B．由上述分析可知，x表示NaOH的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．由上述分析可知，隨反應進行Al（OH）₃物質(zhì)的量先增大，后減小，故②③線表示Al（OH）₃的物質(zhì)的量的變化，故C正確；
D．由上述分析可知，Al（OH）₃溶解時，AlO₂^-的物質(zhì)的量增大，④線表示AlO₂^-的物質(zhì)的量的變化，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應及計算等知識，題目難度較大，根據(jù)相互滴加過程離子物質(zhì)的量的變化確定圖象表示向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液是解題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．