Question

【題目】晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學(xué)物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1) 區(qū)分晶體硼和無定形硼最可靠的科學(xué)方法為___________。第二周期元素的電負(fù)性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位，其基態(tài)原子價(jià)層電子的電子云輪廊圖為 _______________。

(2)硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式，一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。

(3) N元素位于元素周期表_____________區(qū)；基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云有______伸展方向。

(4)[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中，1個(gè)Co提供_______________個(gè)空軌道。

②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個(gè)NH3分子換成兩個(gè)Cl-，可以形成_____________種不同的結(jié)構(gòu)形式。

(5)—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①與Ti緊鄰的Ca有___________________個(gè)。

②若Ca與O之間的最短距離為α pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】 X-射線衍射實(shí)驗(yàn) 3 球形、啞鈴形 (或紡錘形) SiO32- [或(SiO3)n2n-] sp3 p 3 6 2 8

【解析】（1）區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法為X－射線衍射實(shí)驗(yàn)。同周期主族元素的電負(fù)性從左到右依次增強(qiáng)，所以B元素排在第三位�；鶓B(tài)B原子的價(jià)層電子排布式為2s22p1，其中s能級(jí)的電子云輪廓圖為球形，p能級(jí)的電子云晶體為啞鈴形或紡錘形；（2）由圖1可知，無限長鏈狀結(jié)構(gòu)的硅酸根的化學(xué)式為SiO32－，其中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以雜化軌道類型是sp3；（3）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式 2s22p3，所以屬于p區(qū)。p能級(jí)有3個(gè)軌道，因此電子云有3個(gè)伸展方向；（4）①1個(gè)Co離子有6個(gè)NH3分子作配體，每個(gè)配體提供1對(duì)孤對(duì)電子，故1個(gè)Co離子需提供6個(gè)空軌道。②由信息：[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心可推知，如果兩個(gè)NH3分子換成兩個(gè)Cl－，可替換鄰位和對(duì)位，共有兩種不同結(jié)構(gòu)形式。（5）①根據(jù)均攤法可知每個(gè)晶胞中實(shí)際占用1個(gè)Ca、1個(gè)Ti、3個(gè)O，由晶胞結(jié)構(gòu)可知與1個(gè)Ca緊鄰的Ti有8個(gè)，根據(jù)二者的原子數(shù)目之比為1：1可知，與1個(gè)Ti緊鄰的Ca也有8個(gè)；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ca與O原子核之間的最短距離為面對(duì)角線的一半，則晶胞棱長為，則晶體的密度。