【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

（1）用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為___。

（2）氫氟酸可刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）工業(yè)上使用漂白粉時(shí)常向其中加入稀鹽酸，化學(xué)方程式為___。

（4）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為___。

（5）向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加堿的體積如圖所示，若由于堿過(guò)量，最終產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積是___mL。

（6）將物質(zhì)的量之比為2：3：4的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)一定量Na2O2后，氣體體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為___。

【答案】CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 4：1：1 90 1：2：1

【解析】

（1）將硅酸鹽改寫(xiě)為氧化物形式即可，注意金屬氧化物在前，二氧化硅在后，水在最后；

（2）寫(xiě)出氟化氫和二氧化硅的反應(yīng)即可；

（3）鹽酸是強(qiáng)酸，通過(guò)強(qiáng)酸來(lái)制弱酸（次氯酸）；

（4）要注意誰(shuí)過(guò)量的問(wèn)題，酸過(guò)量和金屬過(guò)量的時(shí)候是不一樣的，誰(shuí)少按誰(shuí)算；

（5）根據(jù)不難得出0.78g沉淀即0.01mol，據(jù)此來(lái)分析即可；

（6）三者中只有和會(huì)反應(yīng)，據(jù)此來(lái)分析即可。

（1）鈣沸石寫(xiě)成氧化物的形式為；

（2）二者的反應(yīng)方程式為；

（3）鹽酸制次氯酸的方程式為；

（4）首先根據(jù)算出鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol，而金屬的量為0.4mol，金屬明顯過(guò)量，所以三者能產(chǎn)生的氫氣是一樣多的（鹽酸中的氫元素就0.1mol這么多，能產(chǎn)生的氫氣的量只能是0.05mol，羊毛出在羊身上），鈉較活潑可以與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鈉完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，0.4mol鈉一共可以失0.4mol電子，每生成1mol氫氣需要得2mol電子，則一共可以得到0.2mol氫氣，因此鈉、鎂、鋁能產(chǎn)生的氫氣的量分別為0.2mol、0.05mol、0.05mol，三者的體積比為4:1:1；

（5）當(dāng)加入BmL堿時(shí)沉淀量最大，為，但是到100mL時(shí)沉淀全部溶解，因此若要剩余0.01mol，根據(jù)可知只要少加0.01mol的堿即可，堿液濃度已知，根據(jù)算出少加的體積，則加入的堿液體積為90mL；

（6）根據(jù)，每2份參加反應(yīng)可以得到1份，氣體分子數(shù)減少1份，而反應(yīng)后氣體體積變?yōu)樵w積的，不難看出只有2份參加了反應(yīng)，因此反應(yīng)后三者的物質(zhì)的量之比為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青蒿素是一種高效的抗瘧藥，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料獲得如下信息：青蒿素是由碳、氫、氧三種元素所組成的，熔點(diǎn)為156～157℃，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置來(lái)測(cè)量青蒿素的分子組成，回答下列問(wèn)題：

裝置

實(shí)驗(yàn)前/g

實(shí)驗(yàn)后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

（1）試劑加入后首先要進(jìn)行的操作是_____________，其目的是____________，實(shí)驗(yàn)中需要對(duì)開(kāi)關(guān)K1、K2、K3進(jìn)行操作，首次對(duì)開(kāi)關(guān)K1、K2、K3進(jìn)行操作的方法是________，適當(dāng)時(shí)間后再關(guān)閉相應(yīng)的開(kāi)關(guān)，為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，在C處停止加熱后還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________。

（2）試劑a、b分別是________________________________________，點(diǎn)燃C、D處酒精燈的先后順序是___________________________，使用裝置D的目的是___________。

（3）E中使用硫酸銅相對(duì)于使用CaCl2的好處（不考慮吸收效果的差異性）是_____。

（4）充分反應(yīng)后獲得的有關(guān)數(shù)據(jù)如上表（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）：則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是_________________________。

（5）若要求出青蒿素的分子式，還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量出一個(gè)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你指出該數(shù)據(jù)是什么，測(cè)量出該數(shù)據(jù)的方法是（只考慮理論上的可能性）：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的鹽酸試劑上的標(biāo)簽如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.從試劑瓶中取出100 mL該鹽酸,在空氣中久置，溶液質(zhì)量將增大

B.1 mol Fe與足量該酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4 L氫氣

C.配制250 mL 6 mol · L-1稀鹽酸需取該濃鹽酸100 mL

D.該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為12 mol · L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過(guò)量 ②向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量

③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過(guò)量 ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量

⑤向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量 ⑥向Ca(ClO)2溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量

A.①③B.①②⑤C.①③⑤⑥D.①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 °C時(shí)，用氫氧化鈉調(diào)節(jié)濃度為2.0×10-3mol L-1的氫氟酸溶液的pH (忽略體積 變化)，溶液中c(HF)、c(F- )與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. abd曲線代表c(F-)隨pH的變化

B. 25 °C時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-3.6

C. 從b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：HF + OH- = H2O+ F-

D. 圖中a點(diǎn)溶液粒子濃度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年為門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門(mén)捷列夫預(yù)言了很多未知元素，鍺是其中一種，工業(yè)上用精硫鍺礦（主要成分為GeS2）制取高純度鍺，其工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）鍺在元素周期表中的位置是__________。

（2）800℃，在N2氛圍中使精硫鍺礦升華的目的是______________。

（3）酸浸時(shí)Ge、S元素均被氧化到最高價(jià)態(tài)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。酸浸時(shí)溫度不能過(guò)高的原因是_____

（4）GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此過(guò)程化學(xué)方程式為_____。溫度對(duì)GeCl4水解率的影響如圖所示，為提高水解率，實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取的措施為______（填序號(hào)）。

A．冰水浴

B．冰鹽水浴

C．49℃水浴

（5）請(qǐng)判斷25℃時(shí)0.1mol·L-1NaHGeO3溶液pH________（填“＞”＝”或“＜”）7，理由是____（已知25℃時(shí)，H2GeO3的Ka1=1.7×10-9，Ka2=1.9×10-13）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在一定條件下氨氣和氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?/span>：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H

查閱資料可得有關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

N≡N

H－O

N－H

O=O

E/ (kJ·mol－1)

946

463

391

496

由此計(jì)算上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________kJ·mol－1。

（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3

注：K1、K2、K3分別為上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)

回答下列問(wèn)題：

①氨催化氧化反應(yīng)(生成氣態(tài)水)的平衡常數(shù)K為___________(用K1、K2、K3表示)。

②一定條件下，將4molNH3和5.2molO2混合于容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生催化氧化反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的濃度為0.4mol/L則0到10s內(nèi)，用NH3表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________，O2的轉(zhuǎn)化率為___________(用百分?jǐn)?shù)表示，且保留小數(shù)點(diǎn)后一位)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(列出計(jì)算式即可)。

③若上述反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)，保持其他條件不變的情況下，只是將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定在25s后達(dá)到新的平衡。請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示15~30s這個(gè)階段體系中NH3的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)。__________

（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

A.恒溫恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率增大

B.恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡

C.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡

D.當(dāng)2v正(NO)=3v逆(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡

（4）工業(yè)上常用氨水吸收SO2，可生成(NH4)2SO3，請(qǐng)判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明判斷依據(jù)：_______________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

B.在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5～0.7mol時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)為Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O

C.溶液中的陽(yáng)離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

D.n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置_______。

（2）從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置________，該分離方法的名稱(chēng)為________。

（3）裝置A中①的名稱(chēng)是________，進(jìn)水的方向是從_______（填“上”或“下”）口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)上層液體從___________（填儀器名稱(chēng)）的___________（填“上”或“下”）口流出。

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