下列各微粒的圖或式表示正確的是

A．H2O結(jié)構(gòu)式：H—O—H　　　 　　　　　 B．MgBr2電子式：Mg2+

C．Al3+離子結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　　 D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）①對硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶體屬于分子晶體，實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體失去結(jié)晶水，該晶體失去結(jié)晶水的過程，破壞的微粒間的主要作用力屬于
 
．
②一種銅與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為
 
．
（2）下表為元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號表示），b、c、d三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示），b、c、d分別與a形成的簡單化合物分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是
 
．（填寫化學(xué)式）
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置，請寫出元素x原子的基態(tài)價(jià)電子排布式
 
．精英家教網(wǎng)
目前，利用金屬或合金作為儲氫材料的研究取得很大進(jìn)展，如圖是一種La-x合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．該合金儲氫后，含有l(wèi)mol La（鑭）的合金中吸附的H2的數(shù)目為
 
．
③科學(xué)家把由c、d、e組成的離子化合物ecd 3和e2d在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，該晶體中的陰離子為cd
 
3-
4
，其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為
 
雜化，陰離子的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（17分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

　 （1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式為：

　 CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1

　　　 H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1

　　　 則356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為　　　　　　 。

　 （2）熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：

　　　 O2+2CO2+4e-=2CO2-3，負(fù)極反應(yīng)式　　　　　　　　 。

　 （3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：

　　　 CO（g）+H2O（g）　 　 CO2（g）+H2（g）

　 　　 ①T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：

T℃時(shí)物質(zhì)的濃度(mol/L)變化

時(shí)間/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

c1

6

0.096

0.266

0.104

c2

　　　 第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測得的。第4~5min之間，改變的條件是　　　　 。T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是　　　　 。

　　　 ②已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9，如果反應(yīng)開始時(shí)，CO(g)和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 。

　　　 ③397℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H　　　 0（填“>、=、<”）。

（4）燃料電池中產(chǎn)生的CO2氣體可以用堿液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常溫下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根據(jù)圖象回答下列問題：

　 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”）　　 大量共存。②當(dāng)pH=7時(shí)溶液中含碳元素的主要微粒為　　　　　　　　 ，此時(shí)溶液中c(HCO-3)　　　 c(Na+)（填“>、=、<”）。

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