Question

I.已知幾種元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s2，4s2，4s24p1，3d54s2，3s23p3，它們分別屬于第幾周期？第幾族？最高化合價(jià)是多少？各元素符號(hào)分別是什么？

Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依次增大。已知A與B 的次外層電子數(shù)均為8，而C與D的次外層電子數(shù)均為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷：

（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別是________、________、________、________。

（2）寫出D與A的簡(jiǎn)單離子的電子排布式________，________。

（3）哪一種元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？__________________________________________。

（4）B與D兩原子間能形成何種化合物？________________。寫出化學(xué)式及電子式________________，________________。

 

Answer 1

Ⅰ.Mg　第3周期ⅡA族、＋2；Ca　第4周期ⅡA族、＋2；Ga　第4周期ⅢA族、＋3；Mn　第4周期ⅦB族、＋7；P　第3周期ⅤA族、＋5。

Ⅱ.（1）K Ca Zn Br

（2）Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6　K＋：1s22s22p63s23p6

（3）K

（4）離子化合物 CaBr2

【解析】Ⅰ.根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型判斷5種元素分別為Mg、Ca、Sc、Mn、P。Ⅱ.

根據(jù)A、B、C、D的原子結(jié)構(gòu)判斷分別為K、Ca、Zn、Br。