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工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應為：Fe2O3+3CO 數(shù)學公式 2Fe+3CO2．其中，F(xiàn)e2O3________（ 填“被氧化”或“被還原”），CO作________（填“氧化劑”或“還原劑”）．在該反應中，若消耗了1mol Fe2O3，則生成________mol Fe．

被還原    還原劑    2
分析：根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑，結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算．
解答：反應中Fe元素的化合價降低，則Fe2O3被還原，為氧化劑，C元素的化合價升高，CO為還原劑，
根據(jù)反應的方程式可知，若消耗了1mol Fe2O3，則生成2molFe，
故答案為：被還原；還原劑；2．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意從化合價的變化的角度進行判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014屆河北省高三調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上生產金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：

FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

 

回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于______________________  （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。

（2）上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質A是________，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是__________、___________。

（3）反應TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是_______________。

（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：

TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)    ΔH1 = －72 kJ•mol-1  

TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)    ΔH2 =+38.8kJ•mol－1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH3 =+282.8kJ•mol－1

①反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是______________________。

②反應C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：________________________________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）                                                                               。

 

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