Question

實驗室制取氯氣，常用排飽和食鹽水的方法收集，原因是（　�。�

• A、可產(chǎn)生更多的氯氣
• B、只有飽和食鹽水才能除去HCl雜質(zhì)
• C、既能除去HCl，又能防止Cl₂的溶解
• D、食鹽水易得到

Answer 1

分析：實驗室用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱制取氯氣，氯化氫是易揮發(fā)的氣體，所以制取的氯氣中常含有氯化氫雜質(zhì)，由于氯氣難溶于飽和食鹽水，常用排飽和食鹽水的方法收集既能除去HCl，又能防止Cl₂的溶解，據(jù)此分析即可解答．

解答：解：實驗室采用加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，濃鹽酸易揮發(fā)，所以加熱二氧化錳固體和濃鹽酸制取氯氣時，產(chǎn)生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以使用飽和食鹽水可將氯氣中得氯化氫氣體除去，又能防止Cl₂的溶解，
故選C．

點評：本題考查實驗室制備氯氣有關(guān)氯氣的收集知識點，注意所選的除雜試劑需滿足既能除去HCl，又能防止Cl₂的溶解，題目較簡單．