以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)，已知氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
 （阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：先根據(jù)氨氣、氮?dú)夥肿又械鼗蟽r(jià)判斷消耗1mol氨氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，最后根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，該電池負(fù)極是氨氣失電子生成氮?dú)�，氨氣中N元素的化合價(jià)為-3，氮?dú)庵谢蟽r(jià)為0，消耗1mol氨氣失去的電子的物質(zhì)的量為：[0-（-3）]mol=3mol，
3.4g氨氣的物質(zhì)的量為：n（NH3）=
3.4g
17g/mol
=0.2mol，失去的電子的物質(zhì)的量為：3×0.2mol=0.6mol，
轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：N（e-）=n?NA=0.6NA，
故答案為：0.6NA．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握氧化還原反應(yīng)的特征，能夠根據(jù)化合價(jià)變化分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是（　�。�
A、鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同
B、鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒
C、保險(xiǎn)絲的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低，所以電流過大可以熔斷
D、合金中至少含兩種金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A、某溫度下測(cè)得CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，則c（Na+）=c（CH3COO-）
B、0.1mol/L NH4HS溶液：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
C、等濃度等體積的NH4Cl和HCl的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、相同條件下，濃度相同的Na2CO3、C6H5ONa、CH3COONa和NaOH溶液，其pH關(guān)系為：pH （Na2CO3）＞pH （CH3COONa）＞pH （C6H5ONa）＞pH （NaOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；
（2）達(dá)到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）：充分反映，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）═0.008mol/L，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．（ 寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中A是現(xiàn)代社會(huì)中用量最多的金屬，F(xiàn)為紅褐色沉淀．請(qǐng)根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）按化學(xué)鍵分類D屬于
 
化合物，檢驗(yàn)D中陽離子一般選用
 
試劑，F(xiàn)中含有的化學(xué)鍵有
 

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；
（4）反應(yīng)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，其反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物，具有臭味的廢水，常用氧化法進(jìn)行處理．一個(gè)典型實(shí)例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN-離子）的廢水．在堿性條件下（PH=8.5～11），氯氣可將氰化物中CN-氧化為比它毒性小1000倍的氰酸鹽（含CNO-）．
（1）寫出含CN-廢水中用氯氣氧化，生成氰酸鹽時(shí)的離子方程式
 
．
（2）在用液氯不便的地區(qū)，可用漂白粉處理含CN-的廢水，若將其氧化為CNO-，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）ClO2也可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去CN-的離子方程式
 
．ClO2消毒（氧化）效率是同質(zhì)量消毒劑NaClO的
 
倍．（保留2位小數(shù)）
（4）某同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過的水進(jìn)行Cl-含量的測(cè)定．實(shí)驗(yàn)過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000mol/L AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液12.12mL，則：
①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
；
②如在滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10-3mol/L，則此時(shí)溶液中Cl-的濃度為
 
．（已知KSP（AgCl）=1.77×10-10，KSP（Ag2CrO4）=2.70×10-12）
（5）（CN）2被稱為擬鹵素，CN-則被稱為擬鹵離子，它們的性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)（如氯氣）及鹵素陰離子（如氯離子）．
①寫出（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)式
 
．
②寫出CN-的電子式
 
．
③已知1g氣態(tài)（CN）2完全燃燒放出21.1kJ的熱，寫出（CN）2（g）在O2（g）中燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)術(shù)語考查：
（1）某元素L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和，其原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）53號(hào)元素I（碘）在周期表中的位置
 
；
（3）NaOH的電子式
 
；CO2的電子式
 
；
（4）鉍（Bi）的原子序數(shù)為83，含有126個(gè)中子的核素表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的變化曲線如圖所示，則下列說法中正確的是（　　）
A、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，體積為1L
B、M、N點(diǎn)離子濃度的都是c（HCO3-）＞c（CO32-）
C、V=3.36L時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、曲線上任意點(diǎn)都符合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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