Question

根據(jù)下列框圖，有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強(qiáng)，E³⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱
• B、反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為：2E（OH）₃+3Cl₂+6H₂O═3EO₄^2-+6Cl^-+12H⁺
• C、反應(yīng)①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性
• D、用K₂EO₄、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：EO₄^2-+4H₂O+3e^-═E（OH）₃+5OH^-

Answer 1

分析：流程分析可知，M為銅，在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO₄，依據(jù)Y加入KSCN溶液血紅色說明是Fe³⁺離子，和氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；說明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷E為Fe，則X為FeSO₄，Y為Fe₂（FeSO₄）₃，Z為Fe（OH）₃，
A．Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱，但Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺強(qiáng)，
B．Fe（OH）₃可被氯氣氧化生成高鐵酸鉀；
C．①和③中硫酸都只表現(xiàn)了酸性；
D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答：解：流程分析可知，M為銅，在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO₄，依據(jù)Y加入KSCN溶液血紅色說明是Fe³⁺離子，和氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；說明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷E為Fe，則X為FeSO₄，Y為Fe₂（FeSO₄）₃，Z為Fe（OH）₃，
A．Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱，但Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺強(qiáng)，如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯誤；
B．Fe（OH）₃可被氯氣氧化生成高鐵酸鉀，反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，不可能生成H⁺，應(yīng)為2E（OH）₃+3Cl₂+12OH^-═3EO₄^2-+6Cl^-+6H₂O，故B錯誤；
C．①②⑤都有單質(zhì)參加反應(yīng)，③有過氧化氫參加反應(yīng)，則一定為氧化還原反應(yīng)，①和③中硫酸都只表現(xiàn)了酸性，表現(xiàn)氧化性的為過氧化氫，故C正確；
D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)是鋅失電子被氧化，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，較為綜合，涉及氧化性的強(qiáng)弱以及電化學(xué)知識，難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色作為本題的突破口．