Question

中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題．
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與C反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學(xué)習(xí)小組利用如圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成．則B瓶溶液的作用是

除去產(chǎn)物氣流中的SO₂

，裝置D中所盛溶液是

澄清石灰水

，若要驗(yàn)證另一產(chǎn)物水的存在，需使用的藥品為

無水硫酸銅

，該裝置在整套裝置中的位置是

A前

．
（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫出C發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式

4NH₃+5O₂

高溫    .

催化劑

4NO+6H₂O

．
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O或HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）鐵和過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，A可溶于C溶液中，則C是硝酸鐵，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；
（2）能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化硫和二氧化碳，碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，注意檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)要先排除二氧化硫的干擾，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣；
（3）其水溶液呈弱堿性且是無色有刺激性氣味的氣體是氨氣，高溫、催化劑條件下，氨氣被氧氣氧化生成一氧化氮和水；
（4）氯堿工業(yè)的主要原料是氯化鈉，造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，鹽酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)都生成氯化鈉、二氧化碳和水．

解答：解：（1）鐵和過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以離子反應(yīng)方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化硫和二氧化碳，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，然后將剩余氣體通入澄清石灰水中檢驗(yàn)二氧化碳，檢驗(yàn)水用無水硫酸銅，如果無水硫酸銅變藍(lán)色則證明含有水，A、B、C、D中都含有水，會(huì)造成干擾，為防止干擾，應(yīng)在A前添加該裝置，
故答案為：除去產(chǎn)物氣流中的SO₂；澄清石灰水；無水CuSO₄；A前；
（3）高溫催化劑條件下，氨氣能被氧氣氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂

高溫    .

催化劑

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

高溫    .

催化劑

4NO+6H₂O；
（4）鹽酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)都生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O或HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：鹽酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)都生成氯化鈉、二氧化碳和水．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)要先排除二氧化硫的干擾．