Question

下列敘述中，正確的是

1. A.
   pH=3的鹽酸中，其c(H⁺)是pH=1的鹽酸中的3倍
2. B.
   1mol/L0.5L的 AlCl₃溶液中，陽離子的物質(zhì)的量大于0.5mol
3. C.
   同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
4. D.
   在由水電離出的c(H⁺) = 1×10^-12mol/L的溶液中，K⁺、ClO^-、SO₄^2-一定能大量共存

Answer 1

B
試題分析：A項(xiàng)：PH=-lgc(H⁺)，故．pH=3的鹽酸中，其c(H⁺)是pH=1的鹽酸中的10^-2倍，故錯(cuò)；C項(xiàng)：依據(jù)鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”得NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液小，故錯(cuò)；D項(xiàng)：由水電離出的c(H⁺) = 1×10^－12mol/L的溶液，可能呈酸性也可能呈堿性，ClO^－在酸性環(huán)境中不能共存，故錯(cuò)。故選B。
考點(diǎn)：鹽類的水解 pH值的計(jì)算 離子共存
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解、pH值的計(jì)算和離子共存問題，題目難度不大，解答本題時(shí)注意把握各項(xiàng)隱含信息，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)