NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是: (     )

A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


反應(yīng)aA(g)+bB(g)  cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

回答問題:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a∶b∶c為________;

(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開_______;

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________,其值是________;

(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是__________,采取的措施是__________________;

(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2________T3(填“>”、“<”、“=”),判斷的理由是__________________________;

(6)達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10 min 后達(dá)到新的平衡,請?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


光刻膠是制大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制板技術(shù)中的關(guān)鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽。

 

(1)請指出A中含有的官能團(tuán):________(填兩種)。

(2)A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽,發(fā)生了________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(3)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

___________________________________________________。

(4)寫出B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):

2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0

T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是(  )

A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)

B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C.其他條件不變時(shí),T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1<T2

D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1>K3,則T1>T3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4,以減少其對臭氧層的破壞;瘜W(xué)家研究在催化劑作用下,通過下列反應(yīng):CCl4+H2CHCl3+HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng),會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃,CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃。

(1)在密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,測得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度℃

初始CCl4濃度(mol/L)

初始H2濃度(mol/L)

CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率

1

110

0.8

1.2

A

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

B

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________________,在110℃時(shí)平衡常數(shù)為____________。

②實(shí)驗(yàn)1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率A__________50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③實(shí)驗(yàn)2中,10 h后達(dá)到平衡,H2的平均反應(yīng)速率為__________。

④實(shí)驗(yàn)3中,B的值________(選填序號(hào))。

A.等于50%      B.大于50%

C.小于50%              D.從本題資料無法判斷

(2)120℃時(shí),在相同條件的密閉容器中,分別進(jìn)行H2的初始濃度為2 mol/L和4 mol/L的實(shí)驗(yàn),測得反應(yīng)消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實(shí)線是消耗CCl4的百分率變化曲線,虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。

①在圖中的四條線中,表示H2起始濃度為2 mol/L的實(shí)驗(yàn)消耗CCl4的百分率變化曲線是________(選填序號(hào))。

②根據(jù)上圖曲線,氫氣的起始濃度為________ mol/L時(shí),有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。你判斷的依據(jù)是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


進(jìn)入2013年以來,我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時(shí)間的霧霾天氣。車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄?nbsp;      

(1)活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì)),生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí),測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表:

   物質(zhì)         

T/℃     n/mol

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.10

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

  

   ①結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

   ②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=                  

   ③根據(jù)上述信息判斷,溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào))                        。

      a.T1>T2       b.T1<T2       c.無法比較

(2)車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng):
2CO+2NO        N2+2CO2   在一體積為1L的密閉容積中,加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ,反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示,回答下列問題。

              

  ①計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(N2)=              。

  ②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)N2的濃度約為

     0.25 mol/L)。請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)N2濃度的變化曲線。

  (3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,在一定條件下,用CH4還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

   例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     H=-867 kJ/mol

   2NO2(g)     N2O4(g)   H=-56.9 kJ/mol

   寫出CH4還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式                             。

          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放目的。通過人工光合作用,以CO2和H2O為原

           料可以制備HCOOH和O2,計(jì)算標(biāo)況下每回收1.0m3 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             個(gè)。

  ③常溫下,0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka =        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是                          (    )

A.25 ℃時(shí),1 L 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中,含氫離子數(shù)約為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CHCl3中含氯原子數(shù)為3NA

C.1mol Na2O2晶體中所含離子數(shù)為3NA

D.0.5 mol NaCl晶體中含0.5NA個(gè)NaCl分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/(mol•L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

   下列判斷不正確的是                                                 (    )

   A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+)

B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH) = c(K+) — c(A) =

C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A) + c(HA) > 0.1mol/L

D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、CO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列判斷正確的是

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.K、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D.CO和SO一定不存在于溶液X中

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同步練習(xí)冊答案