【題目】達(dá)康書(shū)記又追問(wèn)環(huán)保局長(zhǎng)：那么垃圾處理中，能隨便焚燒嗎？焚燒垃圾會(huì)降低GDP的。在焚燒垃圾過(guò)程中發(fā)生了（ ）

A. 吸熱的非氧化還原反應(yīng)B. 吸熱的氧化還原反應(yīng)

C. 放熱的非氧化還原反應(yīng)D. 放熱的氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

垃圾焚燒即通過(guò)適當(dāng)?shù)臒岱纸�、燃燒、熔融等反�?yīng)，使垃圾經(jīng)過(guò)高溫下的氧化進(jìn)行減容，成為殘?jiān)蛘呷廴诠腆w物質(zhì)的過(guò)程。焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生有害氣體污染環(huán)境，因此垃圾處理中不能隨便焚燒，在焚燒垃圾過(guò)程中發(fā)生了放熱的氧化還原反應(yīng)，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2L的剛性密閉容器中，加入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO2+3H2CH3OH+H2O．在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

B. 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)減小

C. T2下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）＝ molL﹣1min﹣1

D. T1下，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為（2﹣a）：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol氨氣的體積是__________， 其中含有的NH3分子數(shù)是__________，含氫原子數(shù)是_______。

(2)H2SO4的摩爾質(zhì)量是________， 49g的H2SO4中含有______mol氧原子,能與______mol NaOH恰好完全反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫(xiě)出一種即可)。

(3)含氧有機(jī)物中，氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)?/span>___________；C2H5OH不能用無(wú)水CaCl2千燥是因?yàn)镃a2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①裝置D的名稱為___________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)?/span>___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號(hào))。

③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為______________________。

④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。

(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為___________。

(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測(cè)定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL；

步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化，則測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是

A. 分子間作用力、離子鍵B. 分子間作用力、共價(jià)鍵

C. 共價(jià)鍵、離子鍵D. 共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是

金屬(粉末狀)/mol

體積/ml

酸濃度/mol·L－1

酸

反應(yīng)溫度/℃

A

Mg

0.1

10

2

HCl

20

B

Mg

0.1

10

2

H2SO4

20

C

Fe

0.1

10

18

H2SO4

20

D

Fe

0.1

10

2

HCl

20

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究人員將Cu與Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為bg。

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最簡(jiǎn)式表示）

（2）若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO，則m（CuO）＝_______g（用含a、b的最簡(jiǎn)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B. 除短周期外，其他周期均有18種元素

C. 副族元素中沒(méi)有非金屬元素

D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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