已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為       mol·L－1。
(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝        mol·L－1。
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是       (填序號)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器 
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制 
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低 
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g 

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為       mol·L－1。
②需用濃硫酸的體積為       mL。

(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②250

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當線路中通過NA個電子時，陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標準狀況下）
②常溫常壓下，16gO2和16gO3含氧原子數(shù)均為NA
③標準狀況下，22.4  L CH3CH2OH中含有的碳原子數(shù)為2NA
④6.5g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數(shù)為0.1 Na
⑤106gNa2CO3粉末中含有CO32－數(shù)為NA

A．②④⑤B．①③⑤ C．①②④⑤D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

標準狀況下有①6．72L甲烷②3．01×1023個氯化氫分子③13．6gH2S氣體④0．2mol氨
氣。下列對這四種氣體的關系從小到大順序排列（用序號表示） 

A．體積______________________________ B．密度__________________________
C．質量______________________________ D．氫原子數(shù)______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

臨湘一中食堂以前燒煤，經(jīng)過改造現(xiàn)在燒天然氣，使校園環(huán)境有了很大的改善。天然氣的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃燒可放出QKJ的熱量，請寫出能表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）（2012?重慶）氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣．現(xiàn)用如圖裝置進行實驗確定其化學式（固定裝置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O熱分解的化學方程式為             ．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為             （按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是             ．裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是             ．
（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，再持續(xù)通入N2的作用是             、             等．
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=             ．若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將             （填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應生成[Mg2Al（OH）6Cl1﹣2x（CO3）y?zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應．現(xiàn)以此物質為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定             ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素A的單質能與H2化合生成HxA，在標準狀況下8．5gHxA氣體的體積是5．6L。含5．1g的HxA的溶液與200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復分解反應，并生成黑色沉淀和一種強酸，則：
（1）A 元素的相對原子質量            ,若A 的質子數(shù)等于中子數(shù)，則A是        元素(填名稱)。
（2）A的最高價氧化物是                （填化學式）。這一氧化物在室溫下呈           態(tài)，將其熔化需要克服                      。
（3）HxA與CuCl2溶液反應的離子方程式                                      。
（4）A的單質在常溫下是固體，在常溫常壓下0．25mol該單質完全燃燒放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。
⑴工業(yè)上處理酸性含Cr2O72－廢水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部轉化為Cr3＋。寫出該反應的離子方程式：     。
②調節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。實驗室粗略測定溶液pH的方法為     ；25℃，若調節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質的量濃度為     mol/L。（已知25℃時，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）
⑵鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－1，寫出計算過程）。
已知測定過程中發(fā)生的反應如下：
①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋
②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

今欲用Na2CO3固體配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應選用      mL容量瓶。
（2）用托盤天平稱取       g固體Na2CO3。
（3）將稱好的Na2CO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約200mL蒸餾水，用         攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯       次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約       厘米時，改用          滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。
（6）配制好的溶液         （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

WO3可用于制備電阻元件、電子射線屏等。其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）操作X的目的是為了獲得純凈的仲鎢酸銨晶體，該操作包括：將用鹽酸中和后的溶液     、冷卻結晶、     、低溫烘干。
（2）實際工業(yè)生產(chǎn)中，粗仲鎢酸銨晶體（含少量NH4Cl晶體）可不經(jīng)提純就直接灼燒，其原因是     。
（3）已知：仲鎢酸銨晶體[x(NH4)2O·yWO3·zH2O]受熱分解的化學方程式如下：
x(NH4)2O·yWO3·zH2O→WO3 +NH3↑+H2O↑(未配平)。
某同學為測定仲鎢酸銨晶體的組成，進行如下實驗：
①準確稱取16.21g樣品，研細灼燒；
②將產(chǎn)生的氣體通入裝有堿石灰干燥管，充分吸收稱得干燥管增重1.44g；
③稱量冷卻后的固體質量為13.92g。
通過計算確定此仲鎢酸銨晶體的化學式（寫出計算過程）。

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