【題目】R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子的半徑：W＜Y＜Z

B. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞R＞X

C. X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離

D. 最高價氧化物的熔點(diǎn)：Y＞R

【答案】D

【解析】

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，R含有2個電子層，最外層含有4個電子，R為C元素；W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒，該單質(zhì)為臭氧，則W為O元素，又W與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素；R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3，位于ⅢA族，原子序數(shù)大于O，則X為Al元素。

由上R為C，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl。

A．離子的電子層越多離子半徑越大，W＜Z，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Z＜Y，則簡單離子半徑：W＜Z＜Y，故A錯誤；

B．沒有指出最高價氧化物對應(yīng)水化物，無法比較C、Cl的含氧酸酸性，故B錯誤；

C．X與Z形成的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進(jìn)了水的電離，故C錯誤；

D．三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，則最高價氧化物的熔點(diǎn)：Y＞R，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)動會發(fā)令槍擊發(fā)時發(fā)生的反應(yīng)時5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中P得到電子

B. 消耗1mol KClO3時，轉(zhuǎn)移5mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為5:3

D. 發(fā)令時看到白煙可能是P2O5固體顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是：

A. 除了K層以外，其它電子層最多只能容納8 個電子

B. ⅠA 族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C. 同種元素的原子均有相同數(shù)目的質(zhì)子和中子

D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A. MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

B. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

C. 電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

D. 把鎂條與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，得不到MgCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 1molAlCl3在熔融狀態(tài)時含有的離子總數(shù)為0.4NA

B. 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氖氣含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的原子數(shù)為2 NA

D. 密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列電解質(zhì)：①稀硫酸②冰醋酸③Ba(OH)2④石炭酸⑤氨水⑥NaHSO4⑦鹽酸⑧明礬⑨鉀鈉合金。

（1）(用序號填空)其中可以導(dǎo)電的有___，屬于弱電解質(zhì)的是____，屬于鹽的有___。

（2）寫出⑥在融化狀態(tài)下的電離方程式：______。

（3）寫出將③的水溶液逐滴加入到一定量的⑧溶液中至沉淀質(zhì)量最大時的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中，正確的是（ ）

A. ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4 >SiH4 >CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3 >PH3 >NH3

B. 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF >H2O >NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl >H2S >PH3

C. 非金屬元素均具有較強(qiáng)的氧化性，故非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

D. 鉈(Tl)是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測Tl(OH)3是兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 將海水中的鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，再電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

B. 稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張

C. 芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程涉及到化學(xué)變化

D. 《新修本草》中有關(guān)于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑙璃……燒之赤色……”這里的赤色是析出了Cu單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

①31g白磷中含有1.5NA個P－P鍵

②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)目為0.1NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有NA個分子

④電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陽極溶解32g銅

⑤將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

⑥常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為3NA

⑧NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

A. ①③④B. ①⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑥⑧

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