16．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Ca2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，F(xiàn)e2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子在給定條件下，可能大量共存的是（　�。�
A．某無色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、CO32-、HCOO-
B．溶解有AlCl3的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-
C．25℃時，水電離出的c（H+）=1×l0-l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
D．離子濃度均為0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．【實驗?zāi)康摹坷盟鶎W(xué)知識，設(shè)計原電池裝置．
【實驗用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等．
電解質(zhì)：果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）．
其他：導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、500 mL燒杯．
【實驗方案】①Cu-Mg原電池，電解質(zhì)溶液為橙汁．
②Cu-Fe原電池，電解質(zhì)溶液為蘋果汁．
③Fe-Mg原電池，電解質(zhì)溶液為檸檬汁．
【實驗操作】用導(dǎo)線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個500 mL的燒杯中，用發(fā)光二極管兩端分別接觸三種方案中金屬活動性不同的金屬夾．觀察現(xiàn)象，連接方式，如圖所示．
【實驗現(xiàn)象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光．
【實驗結(jié)論】原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />回答下列問題：
（1）連接裝置時活潑金屬接在二極管的負(fù)極上，較不活潑金屬接在二極管的正極上．
（2）在方案①②中銅作電極情況：銅均作正極．
（3）在方案①③中鎂作電極情況：Mg均作負(fù)極．
（4）在方案②③中鐵作電極情況：活潑金屬做負(fù)極、較不活潑金屬做正極．
（5）在方案③中負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-Mg2+，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙．
（1）B的氣態(tài)氫化物的電子式為，請用電子式表示A與C形成化合物的過程．
（2）E在周期表中的位置為第三周期第VA族．
（3）下列說法正確的有①③④．
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
③B、E分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩(wěn)定
④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F
（4）寫出由以上元素構(gòu)成的10電子分子與18電子分子按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式NH3+H2S=NH4HS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A 極的名稱是正極．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是1：1．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是銀（填“銅”或“銀”）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有機物H的分子式為C6H10O4，1molH與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成44.8LCO2（標(biāo)準(zhǔn)情況），H分子只含1個甲基．則H的結(jié)構(gòu)有（不含立體結(jié)構(gòu)）
A．4種B．6種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

[注：Al（OH）3和Cu（OH）2 開始分解的溫度分別為450℃和80℃]
（1）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuO+4Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+6H2O+O2↑．
（3）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0kg廢料中銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol/LAl2（SO4）3溶液25L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．
（1）不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用的流程如圖所示：

Na2S2O3在此過程中表現(xiàn)還原性．若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液，會得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價為+3價，反應(yīng)的離子方程式為Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．
（2）交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車．其反應(yīng)原理如下，請配平該反應(yīng)方程式：
2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4-3CH3CHO+1Cr2（SO4）3+6H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+（任意寫出其中一種即可）．
此時溶液中c（Pb2+）/c（Ba2+）=2.2×10-3．
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13
（4）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備K2Cr2O7，制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）．通電后陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．請結(jié)合方程式解釋反應(yīng)一段時間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因陰極室發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，c（OH-）增大；K+穿過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，與OH-共同得到KOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NA
B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
C．1mol K與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為10-13NA

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同步練習(xí)冊答案