【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]FeSO4穩(wěn)定,不易被氧氣氧化,常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產(chǎn)物。

I.制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下:

(1)鐵屑溶于稀硫酸的過(guò)程中,適當(dāng)加熱的目的是_________。

(2)將濾液轉(zhuǎn)移到_________中,迅速加入飽和硫酸銨溶液,直接加熱蒸發(fā)混合溶液,觀察到_________停止加熱。蒸發(fā)過(guò)程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是_________。

Ⅱ.查閱資料可知,硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng):

____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O

但伴有副反應(yīng)發(fā)生,生成少量SO3O2。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究部分分解產(chǎn)物:

(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。

(4)加熱過(guò)程,A中固體逐漸變?yōu)?/span>_______色。

(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為______。

(6)C的作用是_________。

(7)D中集氣瓶能收集到O2,____ (填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。

(8)上述反應(yīng)結(jié)來(lái)后,繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_________

【答案】加快反應(yīng)速率 蒸發(fā)皿 有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時(shí)) 防止硫酸亞鐵水解 2 1 4 2 1 5 紅棕 Ba2+SO3H2OBaSO42H+(說(shuō)明:分步寫(xiě)也給分2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+也給分) 檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有SO2 不能 B中少量溶液于試管中,滴加少量NaOH溶液并加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

【解析】

I.(1) 適當(dāng)加熱使溶液溫度升高,可加快反應(yīng)速率;

(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā),加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時(shí)),停止加熱;溶液一直保持強(qiáng)酸性防止硫酸亞鐵水解;

(3)根據(jù)化合價(jià)升降法配平;

(4) 加熱過(guò)程,A逐漸變?yōu)檠趸F;

(5) B為酸性溶液,二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生成少量硫酸鋇白色沉淀;

(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應(yīng),導(dǎo)致溶液褪色;

(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2

(8)溶液B顯酸性,氨氣能夠在此裝置中被吸收,檢驗(yàn)B中是否含有銨根離子即可。

I.(1) 適當(dāng)加熱使溶液溫度升高,可加快反應(yīng)速率;

(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā),則濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中;加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時(shí)),停止加熱,利用余熱進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶;為防止硫酸亞鐵水解,溶液一直保持強(qiáng)酸性;

(3)反應(yīng)中Fe的化合價(jià)由+2變?yōu)?/span>+3,N的化合價(jià)由-3變?yōu)?/span>0S的化合價(jià)由+6變?yōu)?/span>+4,根據(jù)原子守恒,硫酸亞鐵銨的系數(shù)為2,SO2的系數(shù)為4,則電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8,Fe得到2個(gè)電子,產(chǎn)生1個(gè)氮?dú),得?/span>6個(gè)電子,則系數(shù)分別為21、4、21、5

(4) 加熱過(guò)程,A逐漸變?yōu)檠趸F,固體為紅棕色;

(5) B為酸性溶液,二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生成少量硫酸鋇白色沉淀,離子方程式為2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+;

(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應(yīng),導(dǎo)致溶液褪色,則可檢驗(yàn)二氧化硫的存在;

(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2,不能使帶火星的木條燃燒;

(8)溶液B顯酸性,氨氣能夠在此裝置中被吸收,檢驗(yàn)B中是否含有銨根離子即可,方法為取B中少量溶液于試管中,滴加少量NaOH溶液并加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列說(shuō)祛正確的是

A. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧、氯元素組成的一類高分子化合物

B. 可以用溴水鑒別

C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯和苯甲酸所涉及的反應(yīng)均為取代反應(yīng)

D. 的一氯代物共有5(不考慮立體異構(gòu))

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【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng),其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的體積為

C.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

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【題目】常溫下,將1.0L X mol/L CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合充分反應(yīng),再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.X<0.1

B.ba過(guò)程中,水的電離程度逐漸增大

C.Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)

D.bc過(guò)程中,c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐漸變小

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【題目】在一定溫度下的定容容器中,反應(yīng):A(s)2B(g)C(g) D(g)。下列不能表明反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。

A.氣體的壓強(qiáng)不變B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變

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【題目】(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)=0.4mol/L,c(O2)=1mol/L,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19,試判斷:

1)當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________,若未達(dá)到,哪個(gè)方向進(jìn)行?__________

2)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí), SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為________?

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 (  )

A. NaOH的電子式:

B. I4O9(碘酸碘)中碘的化合價(jià)為+1、+5

C. NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似,NH5的結(jié)構(gòu)式為

D. 離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl,也可以表示37Cl

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【題目】25C時(shí),0.1mol/L3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說(shuō)法中,不正確的是

A. 3種溶液中pH最小的是①

B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③

C. ①與②等體積混合后溶液顯酸性

D. ①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應(yīng)。

裝置(尾氣處理裝置略)

現(xiàn)象

Ⅰ中開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,漸有小氣泡生成,越來(lái)越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍(lán)色。

Ⅱ中反應(yīng)劇烈,迅速生成大量紅棕色氣體,溶液呈綠色。

(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(2)Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快,原因是________。

(3)針對(duì)Ⅱ中溶液呈綠色的原因,提出假設(shè):

假設(shè)1Cu2+的濃度較大所致;

假設(shè)2:溶解了生成的NO2。

探究如下:、蛑芯G色溶液,分為兩等份。

①取一份于如圖所示裝置中,_______(填“操作”和“現(xiàn)象”),證實(shí)Ⅱ中溶解了NO2

②向另一份溶液加入_____(填化學(xué)試劑),溶液變?yōu)樗{(lán)色。證實(shí)假設(shè)1不成立,假設(shè)2成立。

(4)對(duì)于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因,提出兩種解釋:

解釋1HNO3濃度越稀,溶液中NO3-的數(shù)目越少,被還原時(shí),每個(gè)NO3-從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會(huì)_____(填“增多”或“減少”),因此被還原為更低價(jià)態(tài)。

解釋2.推測(cè)下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同,并通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

B中盛放的試劑是________。

C中盛放Cu(NO3)2_________。

③該小組證實(shí)推測(cè)的合理性所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

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