已知氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105 Pa)，但它在180℃即開始升華．

(1)氯化鋁是________(填“離子化合物”或“共價化合物”)．

(2)在500 K和1.01×105 Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92 g·L－1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學式為________，是________晶體．

(3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是________．

(4)設計一個更可靠的實驗，判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物，你設計的實驗是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)共價化合物

　　(2)Al2Cl6　分子

　　(3)氯化鋁為強酸弱堿鹽，與空氣中的水發(fā)生水解反應產(chǎn)生HCl，HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”

　　(4)在其熔融狀態(tài)下，試驗其是否導電；若不導電則是共價化合物

　　思路解析：由于AlCl3的熔點較低，且易升華，因此為共價化合物，是分子晶體．500 K和1.01×105 Pa時，M＝11.92 g·L－1×22.4 L·mol－1＝267 g·mol－1，其化學式為Al2Cl6．AlCl3易水解產(chǎn)生HCl，HCl在空氣中形成“酸霧”而“發(fā)煙”．判斷是離子化合物還是共價化合物，可在熔融狀態(tài)下看其是否導電，若導電為離子化合物，反之為共價化合物．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即開始升華．在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度（換算為標準狀況）為11.92g/L．有關氯化鋁的敘述中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氯化鋁的熔點為190 ℃(2.02×105 Pa)，但它在180 ℃即開始升華。

(1)氯化鋁是__________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(2)在500 K和1.01×105 Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92 g·L-1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學式為__________，是__________晶體。

(3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是___________________________________。

(4)設計一個更可靠的實驗，判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物，你設計的實驗是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（分）已知氯化鋁的熔點為190℃(2.202×lO5Pa)，但它在180℃即開始升華。

   （1）氯化鋁是____________。(填“離子化合物”“‘共價化合物”)

   （2）在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算為標準狀況時)為11.92g·L－1，試確

        定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學式為____________。

   （3）無水氯化鋁在空氣中強烈的“發(fā)煙”，其原因是__________。

   （4）設計一個可靠的實驗，判斷氧化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設計的實驗是

___________________________________________·

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科目：高中化學 來源：2014屆四川昭覺中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即開始升華。在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度（換算為標準狀況）為11.92g/L。有關氯化鋁的敘述中錯誤的是

A．氯化鋁是共價化合物

B．氯化鋁的化學式應為Al2Cl6

C．氯化鋁的結構式為：，分子結構中有配位鍵

D．在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至融化，熔融態(tài)的AlCl3可以導電

 

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修3 3.2金屬晶體與離子晶體練習卷（解析版） 題型：填空題

已知氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105Pa），但它在180℃和常壓下即開始升華。

（1）氯化鋁是             晶體（填“離子”或“分子”）。

（2）在500℃，1.01×105Pa時，氯化鋁的蒸氣密度（換算成標準狀況）為11.92g·L－1，且已知它的結構中還含有配位鍵，氯化鋁的化學式為                             。

（3）設計一個更可靠的實驗，證明氯化鋁是離子晶體還是分子晶體，你的實驗是                                                                                               。

 

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