Question

將鐵鋁礬[Al₂Fe（SO₄）₄?xH₂O]溶于水中，得到淺綠色溶液，對該溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性
• B、該溶液中：2c（Al³⁺）+c（Fe²⁺）+c（H⁺）=

  4c(S O 2- 4 )

  c(OH-)

• C、在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al₂O₃、Fe₂O₃
• D、向該溶液中加入Ba（OH）₂溶液，當SO₄^2-完全沉淀時Al³⁺、Fe³⁺恰好被完全沉淀

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,離子方程式的有關(guān)計算

專題：離子反應專題,鹽類的水解專題

分析：A、鐵鋁礬有凈水作用，是因為亞鐵離子和鋁離子水解呈酸性；
B、由電荷守恒得：3c（Al³⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）；
C、硫酸是不揮發(fā)的酸，所以在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體是硫酸鋁和硫酸鐵；
D、設(shè)鐵鋁礬[Al₂Fe（SO₄）₄?xH₂O]為1mol，當SO₄^2-完全沉淀需4mol的Ba（OH）₂溶液電離出8mol的OH^-離子與2mol的鋁離子和1mol的亞鐵離子恰好完全沉淀．

解答： 解：A、鐵鋁礬有凈水作用，是因為亞鐵離子和鋁離子水解呈酸性，故A錯誤；
B、由電荷守恒得：3c（Al³⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、硫酸是不揮發(fā)的酸，所以在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體是硫酸鋁和硫酸鐵，故C錯誤；
D、設(shè)鐵鋁礬[Al₂Fe（SO₄）₄?xH₂O]為1mol，當SO₄^2-完全沉淀需4mol的Ba（OH）₂溶液電離出8mol的OH^-離子與2mol的鋁離子和1mol的亞鐵離子恰好完全沉淀，故D正確；
故選D．

點評：本題考查元素化合物知識與相關(guān)反應原理相結(jié)合考查，注意電荷守恒的應用，水解原理的考查．