Question

9．某研究性學習小組探究化學反應速率和限度設計并完成下列實驗．

實驗	編號	實驗溫度/℃	藥品
Ⅰ	①	25	鋁條	鹽酸5ml3mol•L-1
	②	25	鋁條（規(guī)格同上）	鹽酸5ml0.5mol•L-1
Ⅱ	①	25	碳酸鈣粉末	鹽酸5ml3mol•L-1
	②	25	塊狀碳酸鈣	鹽酸5ml3mol•L-1
Ⅲ	①	5	二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體
	②	35	二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體

請回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ的目的是探究濃度對化學反率速率的影響，反應的離子方程式是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
（2）實驗Ⅱ的目的是探究反應物接觸面積對反應速率的影響，實驗中將塊狀碳酸鈣加入試管中的方法是先將試管橫放，用藥匙或鑷子將藥品放在試管口，再將試管慢慢豎起，使藥品緩緩的滑到試管底部，防止將試管砸破
（3）實驗Ⅲ中觀察到的現(xiàn)象是①中顏色淺，②中顏色深，由此得出的結論是降溫平衡向放熱方向移動，升溫平衡向吸熱方向移動．

Answer 1

分析 （1）實驗Ⅰ中只有鹽酸的濃度不同，溫度、反應物的接觸面積相同，實驗目的是探究濃度對化學反率速率的影響，鋁與鹽酸反應生成鋁離子和氫氣；
（2）實驗Ⅱ中除接觸面積不同外，其他條件都相同，則探究的是接觸面積對反應速率的影響，向試管中加入塊狀固體的操作步驟：先將試管橫放，用藥匙或鑷子將藥品放在試管口，再將試管慢慢豎起，使藥品緩緩的滑到試管底部，防止將試管砸破；
（3）2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無色）△H＜0，通過顏色的變化分析溫度對平衡的影響．

解答 解：（1）實驗Ⅰ中只有鹽酸的濃度不同，溫度、反應物的接觸面積相同，實驗目的是探究濃度對化學反率速率的影響，鋁與鹽酸反應生成鋁離子和氫氣，離子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：探究濃度對化學反率速率的影響；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（2）實驗Ⅱ中除接觸面積不同外，其他條件都相同，則探究的是接觸面積對反應速率的影響，向試管中加入塊狀固體的操作步驟：先將試管橫放，用藥匙或鑷子將藥品放在試管口，再將試管慢慢豎起，使藥品緩緩的滑到試管底部，防止將試管砸破，
故答案為：探究反應物接觸面積對反應速率的影響；先將試管橫放，用藥匙或鑷子將藥品放在試管口，再將試管慢慢豎起，使藥品緩緩的滑到試管底部，防止將試管砸破；
（3）2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無色）△H＜0，①中溫度低，顏色淺，說明降溫平衡向正方向移動，即放熱方向移動；②中溫度高，顏色深，則升溫平衡向逆方向移動，即吸熱方向移動，
故答案為：降溫平衡向放熱方向移動，升溫平衡向吸熱方向移動．

點評 本題探究影響化學反應速率的因素以及溫度對化學平衡的影響，主要是熟悉用控制變量法進行實驗，題目比較簡單．