Question

T℃時，A氣體與B氣體反 應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示。現(xiàn)向一體積可變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續(xù)反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列敘述中正確的是（ ）

A．該反應(yīng)在高溫時才能自發(fā)進行

B．反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài)Ⅰ的過程中，反應(yīng)向正向進行，A的體積分?jǐn)?shù)一直在減少

C．平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的體積分?jǐn)?shù)一直沒有變化

D．反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡常數(shù)K和A的轉(zhuǎn)化率都是先增大后減少

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：由圖I可知A、B為反應(yīng)物，C為生成物；根據(jù)所給各物質(zhì)的濃度可判斷該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B2C；由圖II可知T1先達(dá)平衡，所以T1>T2；溫度升高，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡逆向移動，正向為放熱反應(yīng)。A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)低溫自發(fā)，錯誤；B、反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài)Ⅰ的過程中，反應(yīng)向正向進行，A的體積分?jǐn)?shù)一直在減少，達(dá)平衡時固定不變，錯誤；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，因為該容器是恒溫恒壓容器，所以達(dá)到的平衡與原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)一直沒有變化，正確；D、平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率一直減小達(dá)平衡時不再變化，錯誤，答案選C。

考點：考查化學(xué)平衡理論的應(yīng)用