Question

下列各選項(xiàng)中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）

A．1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺數(shù)

B．pH=1的CH₃COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C．pH=12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力

D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積

Answer 1

分析：A．相同溫度下，相同弱電解質(zhì)的溶液中，溶液越稀，其電離程度越大；
B．一元弱酸溶液中氫離子濃度小于酸濃度，一元強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度等于酸濃度；
C．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)；
D．pH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液，弱酸的濃度大于強(qiáng)酸，pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒，物質(zhì)的量越多的酸產(chǎn)生的氫氣越多．

解答：解：A．相同溫度下，相同弱電解質(zhì)的溶液中，溶液越稀，其電離程度越大，所以1L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液小于3L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺數(shù)，故A錯誤；
B．pH=1的醋酸溶液中c（CH₃COOH）大于0.1mol/L，pH=1的鹽酸溶液中C（HCl）等于0.1mol/L，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，故B正確；
C．pH=12的氨水和NaOH溶液中，離子濃度相等，所以其導(dǎo)電能力相同，故C錯誤；
D．pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大于鹽酸，則pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸產(chǎn)生的氫氣體積大，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，注意溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點(diǎn)．