9．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．NaHS 溶于水：NaHS═Na++HS-   HS-?H++S2-
B．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4?2NH4++SO42-
C．磷酸溶于水中：H3PO4═3H++PO43-
D．Al（OH）3的電離：Al（OH）3=Al3++3OH-

分析 先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)存在電離平衡，結(jié)合離子的符合、電荷守恒、原子守恒判斷電離方程式．

解答 解：A．NaHS為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHS═Na++HS-，且HS-?H++S2-存在電離平衡，故A正確；
B．（NH4）2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．磷酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為H3PO4?H++H2PO4-，以第一步電離為主，故C錯(cuò)誤；
D．Al（OH）3為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為Al（OH）3?Al3++3OH-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查電離方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握電解質(zhì)的強(qiáng)弱、電離方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意多元弱酸與弱堿的電離方程式書寫方法不同，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，D是具有果香味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

試回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2；
（2）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)（填“取代反應(yīng)”、“加成反應(yīng)”或“氧化反應(yīng)”）；
（3）人在做過劇烈運(yùn)動后，有一段時(shí)間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺．原因之一是C6H12O6（葡萄糖）在酶作用下轉(zhuǎn)化成C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有與B、C中相同的官能團(tuán)，且有一個(gè)甲基（-CH3），則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）C物質(zhì)在生活中常用來去除水垢，試寫出其反應(yīng)原理2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示．
①作負(fù)極的物質(zhì)是鐵．
②正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HC-OC-OH-OC-H
E/（KJ•mol-1）4363431075465413
由此計(jì)算△H1=-99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，2mol SO2與足量O2反應(yīng)可得到2mol SO3
B．含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)可制備1mol Cl2
C．10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應(yīng)可制備0.09mol SO2
D．一定條件下，1mol N2與3mol H2反應(yīng)可制備1.0 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）對于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則υ（O2）=0.025mol•L-1•min-1；υ（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、d．
a、體系壓強(qiáng)保持不變
b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變
d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是（　�。�
A．Na和H2OB．Na2O和H2O
C．Ca（OH）2和Na2CO3溶液D．Ca（OH）2和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．堿性溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（　�。�
A．SB．CC．SiD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．1 mol鎂與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2失去電子分別為2NA和3NA
C．含NA個(gè)Na+的Na2O2溶于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．某密閉容器中盛有0.2 molN2和0.3 molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

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