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將4.6 g金屬鈉分別投入100 g下列不同的溶液中：①10%鹽酸；②10% NaOH溶液；③2% CuSO4溶液。所放出的氫氣質量關系正確的是（    ）

A.①＞②＞③            B.①＞③＞②              C.②＞①＞③            D.①=②=③

D

解析：鈉和酸、堿、鹽溶液的反應實質都是與H+的反應，因此只要鈉等量，產生的H2就相等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?下城區(qū)模擬）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點：-45°C，沸點：180.8℃，它是有機合成中常用的原料．在實驗室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應式為：
2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
反應中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應開始，生成的乙醇又會繼續(xù)和鈉反應生成乙酸鈉．乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：
金屬鈉，有機液體
回流
  鈉熔化
振蕩②
小米狀鈉珠
回收有機液體③
加入乙酸乙酯④
橘紅色溶液
乙酸酸化⑤
含乙酰乙酸乙酯的混合物
⑥ 
⑦
乙酰乙酸乙酯粗產品
閱讀下面關于乙酰乙酸乙酯制備的實驗過程，并回答有關問題．
（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時需在鈉上覆蓋一層有機液體，下表是鈉和一些常用有機液體的物理性質：
鈉 苯 甲苯 對二甲苯 四氯化碳
密度（g/cm3） 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60
熔點（℃） 97.8 5.5 -95 13.3 -22.8
沸點（℃） 881.4 80 111 138.4 76.8
最好選用
對二甲苯
對二甲苯
來熔化鈉．是否能用四氯化碳？
否
否
（填“是”或“否”）
理由是
四氯化碳的沸點比鈉的熔點低
四氯化碳的沸點比鈉的熔點低
．
（2）將燒瓶中的有機液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長玻璃導管的單孔膠塞，并在導管上端接一個干燥管．緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)．在實驗中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無水，原因是
有水則鈉和水反應生成NaOH，使乙酸乙酯水解
有水則鈉和水反應生成NaOH，使乙酸乙酯水解
，
燒瓶配上長導管的作用是
導氣及冷凝回流
導氣及冷凝回流
，導管上端接一干燥管的目的是
防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶
防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶
．
（3）步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是
使乙酰乙酸乙酯分層析出（分層）
使乙酰乙酸乙酯分層析出（分層）
，寫出步驟⑦實驗操作的主要儀器
分液漏斗
分液漏斗
（填最主要一種）．
粗產品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）經過幾步操作，最后成為純品．
粗產品
無水硫酸鈉
過濾
水浴蒸餾
減壓蒸餾
乙酰乙酸乙酯
（4）向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產品中加無水硫酸鈉固體的作用是
干燥水分
干燥水分
．
（5）精餾乙酰乙酸乙酯時需要減壓蒸餾，裝置如圖所示．
冷凝管的進出水方向應
b
b
口進，
a
a
口出．毛細管的作用是
平衡壓強、提供汽化中心、防暴沸
平衡壓強、提供汽化中心、防暴沸
．
（6）實驗最后所得產品遠少于完全轉化的理論產值，除了反應過程中的損耗外，主要原因是
反應是可逆反應，只能部分轉化
反應是可逆反應，只能部分轉化
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)（1）3.01×1022個OH-的物質的量為                 質量為            ，這些OH-與         mol NH3的質量相等，與               g Na+含有的離子數相同；

⑵將4.6 g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與水反應能夠放出標準狀

況下的氣體           L，實驗后所得溶液中Na+的物質的量為         ；

⑶同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質的量之比為            原子個數之比          。

 

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江“五校聯誼”高一上學期期末考試化學卷 題型：填空題

(8分)（1）3.01×1022個OH-的物質的量為                 質量為           ，這些OH-與         mol NH3的質量相等，與              g Na+含有的離子數相同；
⑵將4.6 g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與水反應能夠放出標準狀
況下的氣體          L，實驗后所得溶液中Na+的物質的量為         ；
⑶同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質的量之比為            原子個數之比          。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省鄭州一中高一下學期期末考前模擬化學試題 題型：填空題

（1）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
 起始物質的量（mol）：   3     2          0
2s末物質的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
則①a=                ，b=                       ；　
②2S內B的反應速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，求：
③有               個電子通過了電線？（NA=6.02×1023）
④此時溶液中H+的物質的量濃度為                （不考慮溶液體積變化）。
（3）（2分）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D2­O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數是                            （用含m的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江“五校聯誼”高一上學期期末考試化學卷 題型：填空題

(8分)（1）3.01×1022個OH-的物質的量為                  質量為            ，這些OH-與          mol NH3的質量相等，與               g Na+含有的離子數相同；

⑵將4.6 g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與水反應能夠放出標準狀

況下的氣體           L，實驗后所得溶液中Na+的物質的量為          ；

⑶同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質的量之比為             原子個數之比           。

 

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