【題目】下列說法正確的是

A. 煤經(jīng)氣化和液化這兩個(gè)物理過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

B.石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

C.通過石油的裂化可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料

D.煤干餾可轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等

【答案】D

【解析】

試題分析：煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，A不正確；石油分餾是物理變化，不可能獲得乙酸、苯及其衍生物，B不正確；通過石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，C不正確，因此正確的答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中，動(dòng)物細(xì)胞內(nèi)不具有的是（ ）

A. 葡萄糖 B. 糖原 C. 核糖 D. 纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是周期表中短周期的一部分。已知X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，Z的單質(zhì)是黃綠色氣體。則下列說法中正確的是

W

X

Y

Z

A.X的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定

B.原子半徑的大小順序是 X >Y> W

C.X、Y、Z各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和為8

D.X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系X > Y> Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)． 已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
則E（H﹣Cl）= ．
（2）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知： 2Cu（s）+ O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJmol﹣1 ，
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1 ，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJmol﹣1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為 ．
（3）如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. a 極連接電源的負(fù)極

B. 陽極反應(yīng)為NO+5e-+6H+=NH4++H2O

C. 總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3

D. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A 是NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)加入或通入CaCl2溶液中，有渾濁現(xiàn)象的是 (　　)

A.SO2B.NaHCO3C.SO3D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2X為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH環(huán)境下，不同形態(tài)的粒子（酸、酸式酸根、酸根離子）的組成分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

A. HX-的電離程度小于水解程度

B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

C. 在pH=9時(shí)，H2X 與NaOH恰好完全中和

D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同狀況下，1體積某氣態(tài)烴只能與1體積Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可與4 mol Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(　　)

A. CH2===CH2 B. CH3CH===CH2

C. CH3CH3 D. CH2===CH—CH===CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)化學(xué)動(dòng)力學(xué)和化學(xué)熱力學(xué)回答下列問題:

I.過氧化氫是一種重要的物質(zhì)，在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

利用H2O2和KbrO3反應(yīng)研究瞬時(shí)反應(yīng)速率(r)，原理為在酸催化下，KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。資料顯示:r=k·cx(KbrO3)·cy(H2O2)，其中k為速率常數(shù)。在290K測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

c(H2O2)/(mol/L)

1

1

2

4

c(KBrO3)/(mol/L)

0.003

0.006

0.001

0.001

R/(mol·L-1·s-1)

3×10-4

6×10-4

8×10-4

6.4×10-3

(1)寫出H2O2的電子式____________，H2O2 可以看成二元弱酸，寫出其第二步電離方程式_________________________________。

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)信息，寫出瞬時(shí)反應(yīng)速率表達(dá)式r=______(k保留兩位有效數(shù)字); 如果減緩反應(yīng)速率，可采用的方法有___________ (任寫兩點(diǎn))。

II.(3)25℃，101kpa時(shí)乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃燒熱分別為:ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，則反應(yīng)2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)的熱化學(xué)方程式為__________________。

(4)在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2，不能判斷反應(yīng)2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)處于平衡狀態(tài)的是_________。

體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.體系內(nèi)氣體密度保持不變

C.單位時(shí)間每消耗2molCH4，同時(shí)生成lmolO2

D.通入等物質(zhì)的量的反應(yīng)物，一段時(shí)間后反應(yīng)物濃度之比不變

(5)對(duì)于反應(yīng)2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(g)，在恒容條件下，向容器內(nèi)加入0.1molCH4和0.1molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH2CO的物質(zhì)的量百分含量為15%，則平衡時(shí)n(CH4)=______ mol。

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