【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( )

AH2 BNaCl CNaOH DH2S

【答案】C

【解析】

試題分析:A、氫氣是含有非極性鍵的單質(zhì),A錯(cuò)誤;B、氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物,B錯(cuò)誤;C、氫氧化鈉是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物,C正確;D、H2S是含有極性鍵的共價(jià)化合物,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:

乙二酸(HOOC﹣COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________.

(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:

______MnO4+______ H2C2O4+______ H+═______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O

(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(注:忽略草酸的升華,且?jiàn)A持裝置未標(biāo)出):

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色.據(jù)此回答:

上述裝置中,D的作用是_________.乙二酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi)________.只根據(jù)G中澄清石灰水變渾濁能否得出“草酸分解產(chǎn)物中一定有CO”的結(jié)論_________(填“能或不能”)若不能應(yīng)怎樣改進(jìn)?______________.

(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性(忽略溶液體積變化).則下列關(guān)系合理的是_________

A.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42﹣

B.c(HC2O4)+c(C2O42)=0.2molL1

C.c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4

D.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】5.4g水與_ ___g硫酸所含的分子數(shù)相等,它們所含氧原子數(shù)之比是_ ___ ,其中氫原子數(shù)之比是_ ___ 。若將上述硫酸配成500mL溶液,所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) ___ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】準(zhǔn)確量取25.00mLNaHSO3溶液,可選用的儀器是

A. 25mL量筒 B. 25mL酸式滴定管

C. 25mL堿式滴定管 D. 有刻度的50mL燒杯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CHCH3

B.新戊烷的二氯代物有2種

C.分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物

D.鍵線式為 的有機(jī)物的分子式為C8H10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑,工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知:I.氣體A可以使品紅溶液褪色,與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

IIpH約為11的條件下,單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問(wèn)題:

1沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到沸騰狀態(tài),其目的是_____________。

2吸收塔中的原料B可以選用____________(填字母序號(hào))。

aNaCl溶液 bNa2CO3溶液 cNa2SO4溶液

3某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過(guò)程(加熱裝置已略去)

①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快,其原因是______________。裝置B的作用是___________________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有:Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、______________________。

4工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝,將粉碎的硫鐵礦用過(guò)量的稀鹽酸浸取,得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維,C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D

1B元素的原子最外層電子數(shù)與A相同,則B在元素周期中的位置___ __

2)寫出易與C發(fā)生反應(yīng)的酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________

3)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D,同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E:將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F

寫出生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________

要將純堿高溫熔化,下列坩堝中不可選用的是__________

A.普通玻璃坩堝

B.石英玻璃坩堝

C.鐵坩堝

D.瓷坩堝.

將過(guò)量的E通入D的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_________________

4100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是

A.標(biāo)況下,22.4L H2O 含有的水分子數(shù)為NA

B.標(biāo)況下,11.2LCCl4 中含有的Cl 原子數(shù)為2NA.

C. 17gNH3中含有的電子總數(shù)為l0NA

D. 0.5mol/LH2SO4溶液中含有的H+數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去);衔B在常溫常壓下為氣體,BC的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45,化合物D是重要的工業(yè)原料。

1寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

2寫出EA的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式___________________________

3寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式___________________________;

45mL0.10mol·L1E溶液與10mL0.10 mol·L1NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式________________;

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